Question sur les électrodes (piles)

[invite579c4c16]

Bonsoir.
Avant tout, pour ceux qui ont déjà eus à répondre à quelques-uns de mes sujets, je sais qu'il est possible que vous me trouviez un peu lourd (ou alors redondant ?) avec mes éternelles questions sur les électrodes, mais si la chimie se comportait toujours comme elle est sensée le faire en théorie, je n'en aurais aucune.

Ma question s'articule autours d'un seul point: Pourquoi la pile aluminium/cuivre est largement moins efficace que la pile aluminium/graphite ?

Je précise que mon électrolyte est une solution de soude (qui empêche donc la passivation de l'alu) que j'ai jugé préférable de ne pas trop concentrer afin que mon électrode d'alu ne soit pas consommée hors débit. Autre précision: Mon premier couple d'électrodes me donne une tension de 1,2-1,3 volts dans le meilleur des cas, tandis que le second passe à 1,5- 1,6 volts avec un ampérage de court circuit deux à trois fois meilleur. Comment est-ce possible?

J'attends vos réponses et merci d'avance.

PS: J'aimerais que cette conversation reste constructive. si vous n'avez rien à ajouter sur le sujet, et bien , ne postez pas sur ce fil. De grâce. Merci.
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[moco]

Bonsoir,
Quand on espère faire une pile en trempant un morceau d'aluminium dans une solution quelconque (ici de la soude), ce n'est pas l'aluminium qui réagit, mais l'hydrogène crée par la réaction de l'aluminium avec la soude. Donc tu as une pile H₂/cuivre, et pas aluminium/cuivre. En effet, avant de songer à servir d'anode, la feuille d'aluminium réagit avec la soude selon l'équation :
2 Al + 6 H₂O + 2 OH^- --> 2 [Al(OH)₄]^- + 3 H₂
Et c'est l'hydrogène H₂ qui va servir d'anode à ta pile, et qui va donc s'oxyder en cédant des électrons qui iront sur l'autre électrode réduire les ions qui s'y trouvent (Cu²⁺) ou l'eau, selon la nature de cette électrode

[invite579c4c16]

Mais comment ece possible au vu ses 1,6 volts que j'obtiens avec l'électrode en carbone ? Je ne les inventent pas. À ma connaisance le couple H+/H2 à une ddp de 0,0 bien loin de 1,6

[Sethy]

Mais comment ece possible au vu ses 1,6 volts que j'obtiens avec l'électrode en carbone ? Je ne les inventent pas. À ma connaisance le couple H+/H2 à une ddp de 0,0 bien loin de 1,6

Le couple H+/H2 pris tout seul n'a pas de sens, cela reviendrait à écrire : 2H+ -> H2

Cette équation n'est évidemment pas équilibrée. Il faut un autre couple, l'autre "demi-pile" qui va fournir les électrons.

C'est en prenant la différence de potentiel entre les deux couples (et en les modulant par les concentrations) que tu auras une valeur cohérente.

Ici, si tu regardes bien tu verras qu'il y a un autre élément dont l'étage d'oxydation change et qui te mettra sur la piste du couple à choisir.

[A voir en vidéo sur Futura]