Potentiel électrode

[invite969c622b]

Bonjour,
Mon énoncé est :
"On suit à 25°C un dosage en mesurant la différence de potentiel entre une électrode de platine et une électrode de référence de type ECS. On lit initialement une valeur de 0,4 V. Que vaut cette valeur par rapport à l'électrode normale à hydrogène sachant que E°(Hg2Cl2/Hg) = 0,27 V/ENH et que la concentration en ions chlorure et de 3 M ? "
Les réponses possibles :
0,64 V ---- 0,67 V ---- 0,13 V ---- 0,16 V

J'ai écrit la réaction : Hg2Cl2 + 2 e- -> 2 Hg + 2 Cl-
Mais je bloque après.. Est ce qu'il faut utiliser la formule du potentiel de Nernst à un moment ? Mais je ne comprend surtout pas la question..
Merci de m'aider !
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[petitmousse49]

Bonjour
Es-tu capable d'appliquer la formule de Nernst à l'électrode au calomel saturé ? Cela te donnera E_ECS c'est à dire la différence de potentiels entre cette électrode et l'électrode standard à hydrogène (autrefois appelée électrode normale à hydrogène) :
E_ECS=V_ECS - V_ESH
Le voltmètre indique la différence de potentiel entre l'électrode de mesure et l'électrode au calomel saturé :
V-V_ECS = 0,4V
Or le potentiel E que tu cherches, celui donné par la formule de Nernst, est la différence de potentiel entre l'électrode de mesure et l'électrode standard à hydrogène :
E = V-V_ESH
Avec tout cela, tu devrais t'en sortir...