pH d'une solution contenant un monoacide faible

[invited0f2dc32]

Salut, je n'arrive pas à comprendre une formule : pH = - log [H₃O⁺] = 1/2 (pKa - log C₀)

Elle issue d'une simplification (l'acide est faible) dans le cas énoncé dans le titre.

On établit au préalable les 2 relations :

conservation de la matière : [AH]₀=C₀=[A-]+[AH]
et électroneutralité : [H₃O⁺]=[A^-]+[HO^-]
Ainsi que l'autoprotolyse de l'eau et le Ka

Il y a une autre simplification (le milieu est acide) : [H₃O⁺] "environ =" [A^-]

Pourriez vous donc m'expliquer comment en arrive t'on à la formule que j'ai entrée en premier?

Provenance : MAXI FICHES Chimie Générale deuxième édition DUNOD
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[moco]

Bonjour,
Je vais tout d'abord décider d'écrire [H⁺] à la place de [H₃O⁺]. C'est plus vite écrit !
Tu pars de la définition de la constante K_a pour un acide faible HX : K_a= [H⁺][X^-]/[HX].
Tu en tires : [H⁺] = K_a[HX]/[X^-]
Tu prends le log :
log[H⁺] = log K_a + log [HX] - log [X^-]
Tu poses que [H⁺] = [X^-] et puis tu multiplies tout par -1 :
- 2 log[H⁺] = - log K_a - log [HX]
Cela s'écrit aussi :
2 pH = pKa - log[HX]
Tu poses aussi que la quantité de HX dissociée est très faible par rapport la concentration globale C_o (avant dissociation). Donc [HX] = C_o
Cela donne :
pH = (1/2)(pKa - log C_o)

[invited0f2dc32]

Ah ouais! C'est tout un cheminement!
Merci beaucoup en tout cas, j'ai compris le raisonnement même si pas évident ; j'aurais pas trouvé tout seul je crois. Ça craint...:/

[invited0f2dc32]

La chimie a remplacé les mathématiques et voila le résultat! :/

[A voir en vidéo sur Futura]

[albanxiii]

Bonjour,

Voir "méthode de la réaction prépondérante". Le cours de ma prof de chimie de P' était excellent, à ce sujet comme aux autres.
Sur le web on trouve beaucoup de documents qui expliquent la démarche :
http://www.sciences-en-ligne.com/DIS...ct_prepond.htm
http://www.annecurkpucheu.fr/Cours/react_prep.html
http://eduscol.education.fr/rnchimie...s_904_2008.pdf
C'est essentiellement ce que moco a dit, mais replacé dans un cadre plus général et systématique.

[invited0f2dc32]

Merci beaucoup pour ces liens qui expliquent très bien la question!