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pH d'une solution contenant un monoacide faible




  1. #1
    -yakari-

    pH d'une solution contenant un monoacide faible

    Salut, je n'arrive pas à comprendre une formule : pH = - log [H3O+] = 1/2 (pKa - log C0)

    Elle issue d'une simplification (l'acide est faible) dans le cas énoncé dans le titre.

    On établit au préalable les 2 relations :

    conservation de la matière : [AH]0=C0=[A-]+[AH]
    et électroneutralité : [H3O+]=[A-]+[HO-]
    Ainsi que l'autoprotolyse de l'eau et le Ka

    Il y a une autre simplification (le milieu est acide) : [H3O+] "environ =" [A-]

    Pourriez vous donc m'expliquer comment en arrive t'on à la formule que j'ai entrée en premier?

    Provenance : MAXI FICHES Chimie Générale deuxième édition DUNOD

    -----

    Dernière modification par -yakari- ; 18/07/2018 à 01h37.

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : pH d'une solution contenant un monoacide faible

    Bonjour,
    Je vais tout d'abord décider d'écrire [H+] à la place de [H3O+]. C'est plus vite écrit !
    Tu pars de la définition de la constante Ka pour un acide faible HX : Ka= [H+][X-]/[HX].
    Tu en tires : [H+] = Ka[HX]/[X-]
    Tu prends le log :
    log[H+] = log Ka + log [HX] - log [X-]
    Tu poses que [H+] = [X-] et puis tu multiplies tout par -1 :
    - 2 log[H+] = - log Ka - log [HX]
    Cela s'écrit aussi :
    2 pH = pKa - log[HX]
    Tu poses aussi que la quantité de HX dissociée est très faible par rapport la concentration globale Co (avant dissociation). Donc [HX] = Co
    Cela donne :
    pH = (1/2)(pKa - log Co)

  4. #3
    -yakari-

    Re : pH d'une solution contenant un monoacide faible

    Ah ouais! C'est tout un cheminement!
    Merci beaucoup en tout cas, j'ai compris le raisonnement même si pas évident ; j'aurais pas trouvé tout seul je crois. Ça craint...:/


  5. #4
    -yakari-

    Re : pH d'une solution contenant un monoacide faible

    La chimie a remplacé les mathématiques et voila le résultat! :/

  6. #5
    albanxiii

    Re : pH d'une solution contenant un monoacide faible

    Bonjour,

    Voir "méthode de la réaction prépondérante". Le cours de ma prof de chimie de P' était excellent, à ce sujet comme aux autres.
    Sur le web on trouve beaucoup de documents qui expliquent la démarche :
    http://www.sciences-en-ligne.com/DIS...ct_prepond.htm
    http://www.annecurkpucheu.fr/Cours/react_prep.html
    http://eduscol.education.fr/rnchimie...s_904_2008.pdf
    C'est essentiellement ce que moco a dit, mais replacé dans un cadre plus général et systématique.
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    -yakari-

    Re : pH d'une solution contenant un monoacide faible

    Merci beaucoup pour ces liens qui expliquent très bien la question!

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