Bonjour à tous,
J'ai une question au sujet d'un exercice d'oxydoreduction et j'aimerais avoir de l'aide..
Voici mon énoncé:
Fe2O3+ Al ---> Al2O3 + Fe
a) qui est reduit?
b) qui est oxydé?
c) réaction d'oxydation?
d) réaction de réduction?
Voici mes réponses:
a) Al
b) Fe2O3
c) oxydation : 2Al +3H2o ---> Al2O3 + 6H+ +6é
d) réduction: 6H+ + Fe2O3+6é ---> 2Fe +3H2o
Ce n'est pas ce que donne la correction, a) est en fait b) et inversément, pareil pour c) et d).
Je ne comprends pas ce raisonnement car ,selon moi, fe2O3 gagne des électrons, c'est donc une réduction et Al en perd, c'est donc,toujours selon moi, une oxydation.
J'ai cherché à vérifier avec la règle du nombre d'oxydation qui dit que durant une oxydation, le NO augmente et qu'il diminue durant une réduction. Elle confirme bien mes reponses et je ne comprends donc pas mes erreurs![]()
Si quelqu'un pouvait m'éclairer, cela me serait vraiment d'une aide précieuse.
Merci d'avance
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