Exercice oxydoreduction

[Noname12345]

Bonjour à tous,
J'ai une question au sujet d'un exercice d'oxydoreduction et j'aimerais avoir de l'aide..
Voici mon énoncé:
Fe2O3+ Al ---> Al2O3 + Fe
a) qui est reduit?
b) qui est oxydé?
c) réaction d'oxydation?
d) réaction de réduction?
Voici mes réponses:
a) Al
b) Fe2O3
c) oxydation : 2Al +3H2o ---> Al2O3 + 6H+ +6é
d) réduction: 6H+ + Fe2O3+6é ---> 2Fe +3H2o
Ce n'est pas ce que donne la correction, a) est en fait b) et inversément, pareil pour c) et d).
Je ne comprends pas ce raisonnement car ,selon moi, fe2O3 gagne des électrons, c'est donc une réduction et Al en perd, c'est donc,toujours selon moi, une oxydation.
J'ai cherché à vérifier avec la règle du nombre d'oxydation qui dit que durant une oxydation, le NO augmente et qu'il diminue durant une réduction. Elle confirme bien mes reponses et je ne comprends donc pas mes erreurs
Si quelqu'un pouvait m'éclairer, cela me serait vraiment d'une aide précieuse.
Merci d'avance
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[Resartus]

Bonjour,
Vous écrivez vous -même que Al perd des électrons et que c'est une oxydation (Al est donc oxydé pour donner Al2O3). C'est tout à fait correct.
Mais comment pouvez-vous dans ce cas écrire aussitôt après qu'il serait réduit, ce qui est exactement le contraire de ce que vous venez de montrer?

[Noname12345]

En effet, je comprends mon erreur pour les réponses a) et b)
Al est oxydé et Fe2O3 est réduit
Mais je ne comprends toujours pas pour la c) et la d)
Merci beacoup pour votre réponse.

[Noname12345]

Je ne comprends pas réellement au final..
Comment Al peut être l'oxydé? s'il perd des electrons il est forcément l'oxydant non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Noname12345]

Oh désolée j'ai encore confondu. C'est bien l'oxydant qui capte des électrons.
Vraiment désolée de la perte de temps bonne soirée à vous.