Bonjour, j'ai un exercice a faire mais je ne sais pas comment 'aborder et trouver une méthode pour la question 2 pouvez vous m'aider svp? merci d'avance
voici l'exercice
1- On dissout dans l'eau un comprimé contenant 500mg d'acide ascorbique dans une fiole jaugée de
volume V=200mL (Solution S). Déterminer la composition de la solution et le pH à l'équilibre.
2- La vitamine C existe aussi en comprimé tamponné, réalisée en mélangeant l'acide ascorbique AscH2 et de l'ascorbate de sodium AscHNa. Un comprimé de vitamine tamponnée de masse m=500mg en principe actif (c'est-à-dire en acide asbcorbique sous ses deux formes : diacide et monoacide) est dissous dans V'=100mL d'eau distillée. La solution obtenue a un pH égal à 4,4. Déterminer la masse d'acide ascorbique et la masse d'ascorbate de sodium contenues dans ce cachet.
Données :
pka(AscH2/AsCH -)=4,2
pka(AsCH-/Asc2-)=11,6
M(AsCH2)=176
M(AsCH-)=175
M(AsCHNa)=198
Pour la question 1 je trouve ph=3
En revanche pour la question 2 je suis bloquée. Je pense qu’on doit utiliser le fait qu’on a un mélange de Henderson du coup le pH aura pour formule :
pH = pka +log(AscH-/AscH2)
-----