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Exercice vitamine C chimie



  1. #1
    leon266

    Exercice vitamine C chimie


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice a faire mais je ne sais pas comment 'aborder et trouver une méthode pour la question 2 pouvez vous m'aider svp? merci d'avance

    voici l'exercice
    1- On dissout dans l'eau un comprimé contenant 500mg d'acide ascorbique dans une fiole jaugée de
    volume V=200mL (Solution S). Déterminer la composition de la solution et le pH à l'équilibre.

    2- La vitamine C existe aussi en comprimé tamponné, réalisée en mélangeant l'acide ascorbique AscH2 et de l'ascorbate de sodium AscHNa. Un comprimé de vitamine tamponnée de masse m=500mg en principe actif (c'est-à-dire en acide asbcorbique sous ses deux formes : diacide et monoacide) est dissous dans V'=100mL d'eau distillée. La solution obtenue a un pH égal à 4,4. Déterminer la masse d'acide ascorbique et la masse d'ascorbate de sodium contenues dans ce cachet.

    Données :
    pka(AscH2/AsCH -)=4,2
    pka(AsCH-/Asc2-)=11,6
    M(AsCH2)=176
    M(AsCH-)=175
    M(AsCHNa)=198
    Pour la question 1 je trouve ph=3

    En revanche pour la question 2 je suis bloquée. Je pense qu’on doit utiliser le fait qu’on a un mélange de Henderson du coup le pH aura pour formule :
    pH = pka +log(AscH-/AscH2)

    -----
    Dernière modification par leon266 ; 27/08/2018 à 19h50.

  2. #2
    sfnsfn2

    Re : Exercice vitamine C chimie

    Bonsoir,
    à partir de l'expression du pH d'une solution tampon, tu obtiens le rapport entre AscH2 et AscH-
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

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