Bonjour,
Je suis actuellement en 2 ème année en prépa BCPST et j'ai donc à réaliser mon TIPE avec mon groupe. Pour notre sujet, nous voulons pouvoir doser la quantité de nitrates dans l'eau de la manière la plus précise possible (mais que cela soit accessible à un lycée). Nous avions pensé à la spectrophotométrie mais nous avons entendu dire que cela ne fonctionnait pas vraiment.
Merci d'avance pour votre aide,
Loo
Bonjour,
Vous n'avez pas choisi le dosage le plus facile. Doser les nitrates est un des problèmes les plus difficiles de la chimie analytique. Avant toute chose, il faut savoir si la solution de nitrates que vous voulez analyser contient aussi des autres ions génants,et lesquels, car il n'existe pas de réaction spécifique de l'ion nitrate.
D'habitude, on procède ainsi. On ajoute à 10 mL de solution inconnue (ou davantage) le même volume de NaOH 2 M. On chauffe à ébullition jusqu'à disparition de l'odeur d'ammoniaque NH3 (qui serait dû à la présence d'ions ammonium parasite ayant réagi avec NaOH). On ajoute ensuite une pincée d'alliage de Dewarda (50% Cu, 45% Al, 5% Zn) et on porte à ébullition. Si on manque de cet alliage, on peut travailler avec de la poudre d'aluminum seule, mais c'est plus lent. Il se forme une réaction qui produit de l'ammoniac gazeux NH3, selon l'équation :
3 NO3- + 8 Al + 5 OH- + 2H2O --> 8 AlO2- + 3 NH3.
On entraîne ce gaz à l'aide d'un courant d'air qui emporte le gaz dégagé. On envoie ensuite ce courant d'air barboter dans 50 mL d'une solution de HCl 0.1 M. Le gaz NH3 se dissout dans cette solution en se transformant en ion ammonium NH4+. On titre la quantité de HCl restant à la fin avec l'indicateur méthylorange. Et par différence on tire la quantité de NH3 dégagé, donc la quantité de nitrate original.
Cette méthode dose le total nitrate + nitrite. S'il y a du nitrite en solution, il faudra le titrer par une autre réaction, et le soustraire du nitrate qu'on vient de trouver.
Bjr,
Je ne suis pas spécialiste donc j'écouterais Moco
Par contre, j'utilise depuis un quart de siècle en aquariophilie pour l'eau de constitution ce test photométrique, avec un photomètre portable DrLange.
https://fr.hach.com/test-en-cuve-pou...id=26370275740
Il y a plusieurs gammes de concentration, c'est très précis, par contre ça ne fonctionne qu'en eau douce.
Cdt
Merci beaucoup pour vos réponses, d'ailleurs nos profs nous ont dit que c'était très compliqué, donc on est en train de réfléchir à plutôt titrer des métaux lourds.
Bjr,
Loov est retourné à ses chères études,..
Je crois me souvenir d'une méthode colorimétrique indirecte des Nitrates, que les services des mines et établissements classés (STIIC) utilisaient en analyse de terrain sauf confusion. On procède à la mesure des nitrites pour disposer d'un zéro, autant qu'il m'en souvienne cette réaction colorimétrique (sulfanilamide en milieu acide) est quasi spécifique, simple de mise en oeuvre et ultra précise. Sur un échantillon de l'eau à analyser on procède à la réduction des nitrates en nitrites, à froid par simple agitation sur de la poudre de cadmium, et on poursuit l'opération.......mais à propos, pourquoi du cadmium ?
Je pense qu'Ecolami qui procédait à des opérations de détoxication doit connaitre. Mais possible aussi, qu'aujourd'hui la poudre de cadmium ne soit plus autorisée d'emploi ?
Cdt
