La thermochimie : Bilan énergie

[antony94]

Bonjour, j'ai un problème pour lequel j'ai besoin d'aide. Jusqu'à présent, je ne peux même pas resoudre la lettre a), j'apprécierais beaucoup que quelqu'un puisse m'aider à trouver une solution. Sa fait deja un bou je suis coincer dans cette question




On brûle un mélange de méthane et d’éthane à 75,0 % mol de méthane en présence d’air sec à 5,00
% d’excès. On recueille, dans les gaz de combustion, 10,0 mol de CO2 par minute. La pression totale dans
la cheminée est 101,3 kPa.

a) Donnez les débits molaires des autres gaz dans la cheminée.
b) Quelle est la température adiabatique de la flamme?
c) Quelle est la température de rosée de ce mélange gazeux ?


les reponses sont :

a)
nN2 = 75,05 mol/min

nCO2 = 10,0 mol/min

nO2 = 0,95 mol/min

nH2O = 18 mol/min


b) Temp. flamme = 1961,4 Celcius

c) T = 57,1 Celcius
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[jeanne08]

Cet exercice est plus simple que celui auquel j'ai déjà répondu ... donc tu dois suivre le même genre de raisonnement ... et commencer par écrire la réaction !

[antony94]

[antony94]

Pouvez vous m'expliquer? puisque cest facile pour vous

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

La question n'est pas que c'est facile pour moi ... Le forum ne va pas tout expliquer et encore moins donner une solution. Il faut commencer par faire quelque chose, toi, et que tu expliques la ou les difficultés ...
Donc tu dois d'abord savoir répondre à la première question qui n'est que du bon sens de manipulations d'équations chimiques.
1) tu écris les réactions de combustion de l'éthane et du méthane
2) tu mets x mol de mélange au départ ( composition connue) donc les nombres de mol de méthane et éthane se calculent en fonction de x donc la quantité de CO2 produite en fonction de x
... puis tu continues
3) pour les questions 2 et 3 il te faut des données supplémentaires et tu dois avoir un cours sur température de rosée et température adiabatique de flamme