Destruction de m-CPBA par Na2SO3

[invitec775cad9]

Bonjour/Bonsoir à tous.

Lors d'une manipulation de chimie organique, nous réalisons l'époxydation de l'acétate d'isoeugénol grâce au m-CPBA.

Dans le protocole il est écrit que l'excès de m-CPBA est détruit par addition d'une solution aqueuse de Na2SO3 à 10%.
Je comprends que cette étape a pour but de purifier notre solution, mais quel est l'effet de la solution de Na2SO3 sur le m-CPBA ? Quel est son rôle ? Je ne comprends pas comment ça fonctionne.

De même, plus loin on lave la phase orga avec du NaHCO3 aq à 5% pour extraire l'acide m-chlorobenzoïque formé puis par une solution saturée de NaCl, toujours dans le but de purifier j'imagine, mais là encore je ne comprends pas comme ça marche

Quelqu'un pourrait-il m'éclairer ?

Merci à ceux qui pourront m'aider !
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[moco]

Bonsoir,
L'acide métachloroperoxybenzoïque possède un pont C-O-O-H qui n'est pas très stable et qui peut perdre un atome d'oxygène. Et cet atome d'oxygène peut se fixer sur l'ion sulfite SO₃^2-, qui se transforme en ion sulfate SO₄^2-. On se débarrasse donc d'un excès de MCPBA en ajoutant du sulfite.

Quant on ajoute une solution de NaHCO₃ c'est pour se débarrasser d'un acide HX qui est en phase organique. La réaction de NaHCO₃ et de HX produit l'ion X^- qui est soluble dans l'eau, et la phase organique est maintenant débarrassée de cet acide superflu.

HCO₃^- + HX --> H₂O + CO₂ + X^-

[invitec775cad9]

Bonjour moco, merci pour ta réponse c'est bien plus clair !
Je tente une explication pour NaCl, je ne sais pas si c'est exact : les molécules d'eau vont solvater les ions Na+ et Cl-, ce qui va facilite la séparation des phases en "libérant" la phase organique. C'est probablement très mal dit