Bonjouuur ,dans la molécule de NH3, l'azote est-il hybridé ?
l'azote étant 1S2, 2S2, 2P3 il peut établir 3 liaisons avec un doublet non liant ce qui est bien le cas dans NH3, il n'aura donc pas besoin d'hybridation, je pense que ça a une relation avec sa géométrie mais je ne comprends pas comment ?
Mercii.
Bonjour,
Le but d'un modèle est de décrire au mieux la réalité. Et quand cela ne marche pas bien, on adapte le modèle, ou bien on est obligé d'en changer complétement.
Dans le cas de l'azote, on sait que les trois hydrogènes ne forment pas des angles droits mais des angles d'environ 107°. Comme les orbitales atomiques p seraient à angle droit, elles ne peuvent pas convenir sans adaptation.
Une des adaptations possibles est de supposer que les orbitales atomiques p s'hybrident avec les s pour donner des sp3. Cela va donner des orbitales atomiques de géométrie tétraedrique, qui vont ensuite faire des liaisons de valence type Lewis avec les hydrogènes, et cela va "expliquer" à peu près la forme de la molécule (à peu près, car l'angle d'un vrai tétraèdre régulier serait de 109,5°).
Si on avait constaté une forme presque plane avec des angles proches de 120°, on aurait invoqué une hybridation sp2, pour "expliquer" la géométrie.
Une autre possibilité de modélisation qui est souvent plus performante serait de passer à un modèle d'hybridations moléculaires (LCAO) où on hybride l'ensemble des orbitales atomiques de l'azote et des trois hydrogènes. Cela marche aussi, mais les calculs sont plus compliqués (il faut appliquer la théorie des groupes).
Mais ces deux modèles vont eux aussi finir par être insuffisants pour décrire certaines molécules, et il faudra soit torturer un peu plus les modélisations, soit passer à des modèles encore plus compliqués, ou bien faire des calculs numériques de chimie quantique pour retrouver la forme exacte des nuages électroniques
Dernière modification par Resartus ; 28/11/2018 à 08h47.
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Mercii beaucoup .
