bonjour j'aimerais savoir comment faire pour calculer un ph de fin de precipitation
[Zn2+] = 0.01 mol/L
j'ai Zn2+ + HO = Zn(OH)2
Ks=10^(-16.1)
pour le ph de debut de precipitation j'ai dit qu'on avait precipitation qd Ks est atteint.
Ks=[Zn2+][HO-]²=10^(-16.1)
avec [Zn2+]=0.01 j'ai sorti [HO-] et j'ai toruvé pH=6.95
mais pour trouver le pH de redissolution je ne sais pas comment faire
merci
On calcule le pH de fin de précipitation en donnant la valeur de 10-6 mole/l à l'ion en question. Cela correspond à un seuil ( forcément arbitraire) en dessous duquel on considère que l'ion en question n'est plus présent. Donc, tu remplaces [Zn2+]par 10-6 mole/l, tu calcules [OH(-)] et tu en déduis le pHEnvoyé par trinity9
d'accord. même si j'av eu une concentraton initiale en Zn2+=0.1M, je prends qd même [Zn2+]=10^-6 pour calculer le PH de fin de precipitation ?
une autre question : comment calcule t-on le pH de fin de redissolution ? en fait j'av mal lu la question. j'ai confondu fin de preicpitation avec fin de redissolution
merci
Ton 6,95, c'est le pH où Zn(OH)2 commence à précipiter quand on va vers des pH basiques. Pour moi, 6,95 est également le pH de fin de redissolution quand on vient de pH basiques pour aller vers des pH acides.
