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Orbitale Moléculaire (Energie)




  1. #1
    b13b

    Orbitale Moléculaire (Energie)

    Bonjour à tous,

    Voici mon problème: le diagramme d'OM & les énergies

    Pourquoi une OM liante est plus basse en énergie qu'une anti-liante ? L'influence du recouvrement sur l'énergie
    Pourquoi une OM et une OA ont des différences d'énergie ? Je veux parler du ΔE+ et ΔE- (Stable / Instable)
    Comment sont-ils déterminés ?

    Je suis en première année de science
    Merci beaucoup pou vos réponses à venir

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Patzewiz

    Re : Orbitale Moléculaire (Energie)

    Bonjour,

    Les OM sont obtenues par combinaison linéaire des OA. Le calcul de leur énergie fait appel à la méthode variationnelle de la mécanique quantique. C'est une méthode de minimisation de l'énergie permettant d'optimiser les paramètres dont dépend la fonction d'onde décrivant l'OM, le paramètre principal est la distance entre les deux atomes liés. En général, cette méthode n'est pas étudiée avant le L3.

    Par cette méthode on va obtenir l'énergie et les paramètres de l'OM la plus stable qui a obligatoirement une énergie plus basse que les OA de base si la liaison existe. C'est une première raison pour la considérer comme orbitale liante. L'orbitale antiliante est orthogonale à la précédente et son énergie sera supérieure à celle des OA constituantes. Pour que le système soit stable, il faut que l'énergie des électrons peuplant les OM soit globalement inférieure à celle qu'ils auraient en restant dans les OA. Contrairement à ce que représentent de nombreux diagrammes d'OM, un calcul précis montre que la déstabilisation des OM antiliantes est toujours plus élevée que la stabilisation des OM liantes, ceci a entre autres pour conséquence d'interdire l'existence d'un molécule He2 (les 2 électrons placés dans l'OM antiliante sont plus déstabilisant que les deux électrons placés dans l'OM liante).

    Autre aspect justifiant les appellations OM liantes et antiliantes, celui de la densité électronique. La densité électronique d'une OM liante est élevée entre les atomes constituant la liaison tandis que celle d'une OM antiliante est élevée vers l'extérieure de cette liaison.

    Ce sujet aurait sans doute eu plus de succès dans le forum chimie.
    Que sais-je?

  4. #3
    albanxiii

    Re : Orbitale Moléculaire (Energie)

    Essayons donc en chimie.

    albanxiii, pour la modération.
    Not only is it not right, it's not even wrong!


  5. #4
    moco

    Re : Orbitale Moléculaire (Energie)

    Bonsoir,

    Plus on donne d'espace à disposition d'un électron, plus il est stable. Un électron occupe plus d'espace dans la molécule H2 que dans l'atome H. Donc il gagne en stabilité en formant une molécule.
    Dans une orbitale anti-liante, la fonction d'onde est telle que la molécule ressemble plus à deux atomes séparés qu'à deux atomes liés.

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