formule de lewis de l'ion hydrogénosulfite

[chris28000]

Bonjour,
quand je cherche la formule, en suivant le méthode , j'aboutis à

.............._
........<o=s=o>
...............|
..............|o|
...............|
..............H

J'ai bien 13 doublets, l'octet est respecté pour l oxygène, il y a 5 liaisons pour le soufre (possible car 6 électrons de valence et pas de règle des 4 octets) et aucune charge partielle.
Pourtant je trouve dans le corrigé des solutions avec une charge négative sur un des deux oxygènes. (car c'est la base conjuguée de H2SO3)
Je voudrais savoir si ma solution est quand même correcte?
Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Comme tu le dis, c'est la base conjuguée de H₂SO₃. Il a donc pour formule HSO₃^-. Il faut donc une charge négative. L'atome de soufre n'a pas besoin de porter un doublet non liant.

Comment écrirais-tu la formule de Lewis de H₂SO₃ ?

[Strade]

Bonjour,

Cela ne peut fonctionner, car dans ta formule, l'atome de soufre possède 7 électrons, donc un de trop. Remplace une double liaison S=O par une simple et tu auras la formule exacte.

[chris28000]

Dans ma solution le Soufre porte une charge négative (5 liaisons + doublet non liant), donc la formule brute est bien Hso3-
Je vois bien que çà ne correspond pas vraiment à la base conjuguée de H2So3, mais j'ai cru comprendre que lorsqu'on établissait la formule de Lewis d'une molécule, plusieurs solutions étaient possibles avec des "poids" différents .

donc peut on avoir la solution de "poids" fort avec une charge négative sur l'oxygène et ma solution qui serait de "poids" faible?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

La formule de Lewis que tu donnes n'est pas du tout idiote ...elle respecte les règles de base pour ces formules. Mais la formule de Lewis doit aussi permettre de prévoir des propriétés chimiques de l'espèce et la vraie formule explique ces propriétés. Donc quand on te demande un schéma de Lewis pour un édifice dont tu ignores tout ... tu es amené à proposer schéma qui n'est pas le bon mais, à mon avis, on ne peut pas t'en vouloir ...
ici , si tu sais que l'ion HSO3 - est un ampholyte ,( il peut perdre un H+ et gagner un H+) la formule que tu proposes se justifie mal ...

[chris28000]

En fait , je viens de penser que l'oxygène est plus électronégatif que le soufre, donc même si je ne connaissais pas le caractère acido basique de l'ion, il est quand même mieux de proposer la formule avec la charge négative sur l'oxygène.

[moco]

Bonsoir,
Il faut bel et bien laisser un doublet non partagé sur l'atome de soufre de l'ion HSO₃^-, ainsi que de l'acide H₂SO₃ d'où il dérive. L'acide H₂SO₃ a donc la structure de Lewis suivante :

........ lOl ...
..........ll .._
.........lS - O - H
......... l ..
.........lO - H

Et l'ion HSO₃^- est le même, sauf qu'un H⁺ a été enlevé. Cela donne :

........ lOl ...
..........ll .._
.........lS - O - H
......... l ..
.........lOl^-