Complexation formation successive ou globale

[invite7575e82d]

Bonjour à tous,
Je ne comprends pas ces notions, je vais prendre en exemple des exercices :

La complexation de l’ion Al³⁺ peut former avec l’ion de fluor F^- six complexe avec 6 constante de formation globale

Nous devons indiquer à quelles réactions se réfèrent ces contantes

On a du coup : Al³⁺ + F^- —> ALF²⁺
Puis. Al³⁺ + 2F^- —> ALF⁺
Ainsi de suite
Je me demande pour on écrit Al³⁺ + 2F^- et pas ALF²⁺ + F^-


Alors que dans un autre exercice ou c’est l’ion Cu²⁺ qui peut se lier avec 1,2,3,4 molécules d’ammoniac NH3 ( avec cette fois des constantes de dissociations successives)

Les réactions s’ecrivent Cu²⁺ + NH3 —> Cu(NH3)²⁺
Puis la suivante. Cu(NH3)²⁺ + NH3 —> Cu(NH3)²⁺₂

Et pourquoi on ne peut pas écrire Cu²⁺ + 2NH3 —> Cu(NH3)²⁺₂

Merci de votre aide, bonne journée
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[jeanne08]

On peut écrire des constantes de formation successives , des constantes de dissociation successives et des constante de formation globale ( et même de dissociation globale). Toutes ces constantes sont liées et on doit préciser de quoi on parle ...

ex : Cu2+ +L = CuL 2+ K1= (CuL 2+)/Cu2+)(L)
CuL 2+ +L = CuL2 2+ K2 = (CuL2 2+)/(CuL 2+)(L)

Cu2+ +2L = CuL2 2+. Kf=(CuL2 2+)/(Cu2+)(L)^2 = K1*K2

Les constantes des dissociation correspondent aux réactions inverses et sont les inverses des constantes de formation

[moco]

Bonsoir,
Les deux formulations que tu présentes sont équivalentes. On peut faire l'un ou l'autre. C'est égal. Cela ne dépend que du choix del'enseignant. Il y a des chimistes qui aiment mieux parler de la formation en série de AlF²⁺, suivie de la transformation de cet ion en AlF₂⁺, puis de la transformation de AlF₂⁺ en AlF₃, avec à chaque fois addition d'un ion F^- et d'un seul. Et il existe d'autres chimistes qui préfèrent considérer que ces ions et molécule sont formés tous aux dépens de Al³⁺ et de quantités variables de F^-. Les deux concepts sont équivalents et acceptables.
C'est pareil avec le cuivre et NH3.