Pureté d’un échantillon

[invite59e04541]

Juste une petite correction afin de voir si j’ai bien fait mon exercice ?
Énoncé :*«*la pureté d’une préparation synthétique de methyléthylcétone, C4H8O, est déterminée en la faisant réagir avec du chlorhydrate d’hydroxylamine libérant HCL (stœchiométrie de 1 pour 1). Dans une analyse typique, un échantillon de 3mL est dilué à 50mL et traité avec un excès de chlorhydrate d’hydroxylamine. L’HCl libéré est titré avec NaOH 0,9989M ce qui nécessite 32,68mL pour atteindre le terme. quelle est la pureté de l’echantillon Sachant que la masse volumique du methyléthylcétone dont on teste la pureté est de 0,805gmL-1.*»
Ma réponse :
NaOH C=0,9989M et V= 32,68mL donc n= C.V = 0,03264 moles je trouve la masse en faisant m= n.MM= 0,03264.39,99= 1,305g de NaOH

Pour l’echantillon, sa masse , je fais la masse volumique.volume donc 0,805.3= 2,415 g d’echantillon Du coup la pureté je fais masse du titrage NaOH / masse échantillon x100 = (1,305/2,415)x100= 54,04%

(Mon professeur m’avait aiguillé mais sans plus!)
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[moco]

Bonsoir,
Ton calcul est bien parti. Tes 3 mL de cétone pèse bien 2.415 g. Et il y a bien 0.03264 mole de NaOH. Mais la suite est beaucoup moins bonne. Avec NaOH, puis avec les autres matières, il faut raisonner au niveau des moles et pas des masses, comme tu l'as fait. En effet, 1 mole de NaOH neutralise une mole de HCl, lequel provient de 1 mole d'hydroxylamine. Et 1 mole d'hydroxylamine a réagi avec une mole de ta cétone initiale. Donc les 0.03264 mole de NaOH ont réagi avec 0.03264 mole de HCl, lequel provient de 0.03264 mole de cétone.
Et comme ta cétone a une masse molaire de 72 g/mole, 0.03264 mole de cétone pèse 2.35 g.
La pureté de ta cétone est donc de 2.35/2.415 = 97.3%