J’ai une solution de concentraction ( c=1,28*10^-4 mol.L) à une densité optique de 0,30 à 525nm si on utilise une cuve de 10mm de trajet optique.
1_ calculer le coefficient d’absorption molaire du permanganate pour cette longueur d’onde
2_ si on double la concentraTion calcule l’absorbance de la nouvelle solution
Bonjour,
Le Forum n'est pas une instance gratuite qui fait le travail à ta place. Nous sommes là pour aider ceux qui essaient de résoudre leur problème, qui buttent sur une difficulté. Nous les aidons à franchir la passe. Mais faire tout et toi rien, il n'en est pas question. Alors essaie ! Fais des essais de calcul. Dis nous ou tu as de la peine. On t'aidera !
Re : Calcul en Spectrophotométrie
Bonjour Mokoba,
Je te propose de t’aider afin de comprendre ton exercice et d’arriver à la solution finale….
A partir de ton énoncé, tu dispose :
- de la concentration molaire C (en mol/L)
- de la densité optique
- de l’absorbance A (sans unité)
- de la longueur de la cuve l (en mm).
1- L’objectif est de pouvoir trouver le coefficient d’absorption molaire (ε). Au regard des données de ton énoncé, il semble que tu puisse utiliser la loi de Beer-Lambert. Cette loi te permet en effet de faire le lien entre l’absorbance et la concentration.
Loi de Beer-Lambert :
A = ε.l.C
Le coefficient d’absorption molaire est ici en L/mol.mm.
Connaissant cette loi, tu peux maintenir isoler le coefficient d’absorption molaire :
ε = Al.C
Tu peux donc procéder à l’application numérique et trouver la valeur du coefficient d’absorption molaire.
2- Comme vu à la question 1, il existe un lien de proportionnalité entre l’absorbance et la concentration molaire dont le coefficient de proportionnalité est calculable à partir de la loi de Beer-Lambert. Si tu reprend cette loi, tu peux alors remplacer la concentration C par 2C : en effet, tu souhaite que la concentration soit deux fois plus élevée. Tu peux par la suite calculer l’absorbance (connaissant le coefficient d’absorption molaire ε et la longueur de la cuve).
En espérant que cette réponse ait pu t’éclairer !
Bon courage à toi !
