Bonjour,
Suite à un tp sur le dosage de l'acide phosphorique, on a une question supplémentaire posé comme suit :
Calculer la courbe de titrage de 10 ml d'acide phosphorique 0,6g/L par NaOH 0,01M.
Je comprend pas très bien ce qu'il faut faire, vous pourriez m'aider en m'indiquant la démarche à suivre pour commencer.
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour.
Est-ce indiqué exactement comme ça ? On peut calculer un volume, une concentration... tracer une courbe... mais on ne calcule pas une courbe.
Oui c'est vraiment indiqué de cette manière, je pense qu'il faut peut-être juste calculé le volume de la première équivalence de l'acide phosphorique à l'aide cette donnée pour la comparé à la valeur expérimentale.
Pour la formule du calcul de H3PO4, j'ai utilisé celle-ci : ([NaOH].Volume NaOh à la 1ère équivalence) / Vh3po4
Vous pourriez me confirmer que la formule est bien la bonne ? sur certains site j'ai vu qu'il multipliait le volume de H3PO4 par 3 en utilisant une autre réaction ionique.
Dans un premier temps il faut écrire la ou les réactions de dosage. Ce n'est qu'à partir de là que tu pourras calculer les quantités de matière. Ne sachant pas à quelle réaction tu associes la formule on ne peut rien dire. Est-ce un dosage pH métrique ? Vu la question il faudrait peut être donner l'allure de la courbe.
Pour info, si tu souhaites effectuer les calculs pour tracer la courbe, je te conseille la méthode suivante.
Tu incrémentes le pH par petits pas.
Tu calcules d'une façon générale les concentrations des différentes espèces (tu connais la concentration en H+, le reste vient assez facilement à partir du Ka et de la conservation de la matière).
Cordialement
