Bonjour à tous,
Dans mon cours, j'ai noté que + l'enthalpie libre était négative + le pouvoir réducteur du composé était grand. Cependant je ne comprends pas très bien pourquoi? J'ai du mal à voir le lien entre les 2...
Merci beaucoup d'avance !!
Tu as noté "l'enhalpie libre ... négative ..." .Mais de quoi tu parles ? L'enthalpie libre est la fonction G ? Mais de quel genre de réducteur , dans quel genre de réaction redox ? ??
Oui pour nous enthalpie libre = G
L'intitulé exact de la question sur laquelle je cale est : "A partir des tables thermodynamique, classer les dioxydes suivant : PbO2, MnO2, SnO2 par ordre de force oxydante croissante. Le produit obtenu est toujours le monoxyde correspondant".
en espérant que ce soit plus clair...
Une réaction est spontanée si deltarG est négatif. Pour une réaction telle que MO2 solide = MO solide +1/2O2 gaz le deltarG = deltarG° ( car tout est dans un état standard ) Tu peux donc , à partir des données thermodynamiques, calculer deltarG° ( à 298K par exemple). Plus deltarG° est négatif , mieux la réaction se fera ( du point de vue thermodynamique) donc plus l'oxyde est facile à réduire donc meilleur il est en tant qu'oxydant.
Dernière modification par jeanne08 ; 12/04/2019 à 09h03.
