Bonsoir a tous.
Je suis entrain de faire un exercice sur les dosages en chimie et je me suis buté sur une question. Dans l'exercice, il on mélangé un volume Va d'une solution acide, de concentration Ca et de PH connu avec une solution basique, de volume Vb de concentration CB et de PH connu. La ou je me suis bloqué, c'est lorsqu'il demande le PH de la solution obtenu et je ne trouve aucune formule pouvant m'aider.
Merci s'il vous plaît de m'aider.
Bonsoir,
Que se passe-t-il lorsqu'on l'on met en présence un acide et une base ?
Bonsoir
Désolé mais je ne comprends pas bien ta question l'exercice est théorique !!!������ mais je peux partager les données de l'exercice, si t'as peux t'aider.
Lorsque tu vas mélanger l'acide et la base, ils vont se neutraliser...
Quel est le nombre de mole d'acide comparé au nombre de mole de base...
Qui.....???Je voulais utiliser la formule PH=PKa+log(Cb\Ca), mais je n'ai pas PKA, ni qu'elle est la base ou l'acide. merci de bien vouloir m'aider.
Poste ton exercice si tu en as la possibilité...
Car cela ressemble à un dialogue de sourd
MDR!!!!
On mélange 400ml d'une solution d'hydroxyde de potassium de PH=11.5 ,avec 200ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de PH=8, on obtient une solution S1.
Calculer le PH de la solution S1.
A la solution S1, on ajoute 100ml d'une solution centimolaire d'acide sulfurique.
On obtient une solution S2. Calculer le PH de la solution S2.
Espérons que maintenant se sera un dialogue normal.
OK, on progresse.
Pour calculer le pH de la solution S1 il convient de déterminer la concentration en ions hydroxydes...
On va par la suite ajouter de l'acide sulfurique à la concentration de 0.01 mol/L.
Les ions H3O+ de l'acide sulfurique vont neutraliser les ions OH- de la solution S1...
Le pH du mélange sera donc déterminé à partir de la concentration des ions hydroxydes ou hydronium n'ayant pas été neutralisés...
Je commence a comprendre, cependant il y'a deux solutions. On va calculer la concentration d'ion hydroxydes de la première solution puis de la deuxième ??? Et additionner pr tirer le PH ?
Qu'en t'en u par ''neutraliser''
H3O+ +OH- --> 2 H2O
Les ions hydronium de l'acide sulfurique vont donc réagir sur les ions hydroxyde de S1...
Ou autrement dit les hydroniums de l'acide sulfurique vont neutraliser (en tout ou partie) les ions hydroxydes de S1.
Quelle sera la concentration en OH- de S1?
Quel sera le nombre de mol de OH- de neutralisé par l'acide sulfurique ?
Quelle sera la concentration en OH- (ou en H3O+) après le mélange de S1 et de l'acide ?
En répondant à cette dernière question tu peux calculer le pH du mélange S2.
OK, merci pour tout.
Je t'en prie
