Bnjr futura sciences je suis bloqué danc ce exercice
Un minerai de fer,pèse 0,1g et contient 99,78%de fer pur,est dissout dans HCl.le fer métallique est transformé en fer (2);ce dernier est oxydé en fer(3) en présence de Br2
1)Quelle masse de sncl2 contenue dans un litre de solution,si 9,47mL sont nécessaires pour réduire tous les ions fer(3)????
2)Quelle est la normalité de la solution de SnCl2 utilisée comme agent réducteur????
Bonjour Serineseline,
Bienvenue sur Futura.
Ta présentation était au bon endroit..... mais pas ta question. Dans le forum de présentation il n'y a que toi et les modérateurs qui peuvent répondre. J'ai donc déplacé ton message en chimie.
Normalement : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html on doit indiquer ce qu'on a fait, pourquoi on bloque, etc....
Mais au vu du titre je suppose que tu as juste besoin de savoir comment on aborde/commence ce genre d'exercice. Aide que j'invite les participants à te donner.
Je te souhaite un long et heureux séjour parmi nous.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonjour,
Disons qu'aucun minerai de fer contient 99.78% de fer. Avec une telle concentration, c'est du fer pur, à 0.2% près, et pas un minerai.
Mais bon ! Admettons que tu aies un échantillon de fer pur de 0.1 g. On ne va pas résoudre ton problème mais te mettre sur la voie.
Combien y a-t-il de moles de fer dans 0,1 g ? J'espère que tu sais faire le calcul, parce que ce nombre de moles de fer est le même que celui de fer(3) que tu vas titrer par SnCl2. Sinon, dis-le. On t'aidera.
J'espère aussi que tu sais établir l'équation de la réaction de titrage, parce que c'est elle qui va te mener au résultat demandé.
Ahhh d'accord j'ai compris merciiiiiiiiiiiiiiiii infiniment 😊😊😊
