Calcul de volume

[inviteb500115c]

Bonjour tout le monde,

Je ne comprend pas trop cet exercice, est-ce que quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider svp?

Soit la réaction de l'acide nitrique sur le nitrite de sodium:
NaNO2 + HNO3 ---> HNO2 + NaNO3
On suppose que la réaction est complète. On dispose de 150g de NaNO2 et d'un solution d'acide nitrique de titre pondéral = 36% et de densité = 1,222. On désire former 300ml de nitrate de sodium de titre pondéral 38% et de masse volumique 1.3g/ml.
Question: Quel volume d'acide nitrique faut-il utiliser?

Donc j'ai procédé en trouvant d'abord la masse de NaNO3 grâce aux 0,3L ainsi qu'à la masse volumique de 1300L. J'ai eu une masse de 390g. Comme le titre pondéral est de 38%, j'ai multiplié 390 par 38% ce qui me donne 148,2g. Grâce à cette donnée ainsi que la masse molaire, je trouve le nombre de moles de NaNO3 (qui est 1,74moles). Ce nombre de moles est le même pour les réactifs vu que la réaction est complète. Donc avec cette valeur et la masse molaire de HNO3 je trouve la masse, que je multiplie par 36% et j'obtiens 104,10g que je divise par 1222 (la masse volumique) et ma réponse est fausse car j'ai 851ml au lieu de 250ml.

Je vous remercie infiniment d'avance pour votre aide
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[moco]

Bonjour,
Ce problème est un peu stupide, car personne ne cherchera jamais à fabriquer NaNO3 à partir de NaNO2, parce que NaNO2 est fabriqué à partir de NaNO3, en le chauffant à 380°C.
Mais bon, tant qu'à faire. Ce n'est pas interdit d'inventer des problèmes un peu absurdes.

Tu veux prélever 1.744 mole de HNO3, donc 109.8 g de HNO3. C'est là que tu as fait une erreur de raisonnement. Tu as fait une multiplication, lé où il fallait faire une division. Ce HNO3 se trouve contenu dans 109.8/0.36 = 305 g d'acide dilué, onc dans un volume de 305 g/1.22 = 250 mL