Bonjour,
j'ai un devoir en chimie de solution que je comprend, par contre je n'arrive pas à le finir. Pouvez-vous de grâce m'aider????
Une solution composé de 90,00 mL de morphine à 5,80E-2 mol/L et de 10,00 mL de Ca(OH)2 à 4,20E-3 mol/L
Donnez une réponse avec 3 décimales. Arrondissez à la fin. Kb morphine = 1,6E-6
Ma démarche:
1. Trouvez les nouvelles concentration de morphine et de Ca(OH)2
Morphine
C1V1=C2V2
5,80E-2M*90mL=C2*100mL(90mL+10ml)
C2= 0,0522M
Ca(OH)2
C1V1=C2V2
4,20E-3M*10mL=C2*100mL(90mL+10ml)
C2= 0,00042
2. Tableau IRE
C17H19NO3(aq) + Ca(OH)2(aq)------------------------------Ca(C17H19NO3)(aq)+ H2O(l)
I 0,0522M 0,00042M
0M 0M
R -0,00042M -0,00042M + 0,00042M +0,00042M
E 0,05178M 0M 0,00042M 0,00042M
J'ai essayer d'utiliser la formule: pH=-logKa + log (concentration de la base sur la concentration de l'acide) et pour trouver Ka, j'ai fait Ka*Kb(morphine)=Keau
mais ça m'a pas donner la bonne réponse. Pouvez vous m'aider s'il vous plaiiiit
Merci beaucoup![]()
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