Bonjour, j'ai un exercice qui me pose soucis...
La méthylamine est une base faible notée A- dont la masse molaire est M = 31 g.mol-1. Le Ka du couple AH / A- est égal à 2,27*10^-11 à 25°C.
On dispose d'un volume V = 50 mL d'une solution aqueuse de méthylamine (solution notée S), de concentration molaire apportée c = 2,0mol.L-1 et de pH = 12,45.
1.Compléter le tableau d'évolution à l'aide des données littérales de l'énoncé.
2.Calculer l'avancement maximal xmax de cette même réaction.
3.Calculer l'avancement final xf de la réaction relative à la solution S. Qu'est ce que ce résultat confirme.
4.Calculer les concentrations en AH puis en A- dans la solution S. Est-ce cohérent avec les données de l'énoncé ?
1.
A- + H2O AH + HO-
état avancement x en mol
initial 0 c.V excès 0 0
intermédiaire x c.V-x excès x x
2.Vu que c'est une base faible, je pense qu'il faut considérer que la base réagit entièrement.
c.V-xmax = 0
c.V = xmax = 2,0*50*10^-3=0,1mol
3. Je bloque ici. Je vois que xf = n(AH) = n(HO-). Peut-être dois je utiliser le Ke car je sais aussi [H3O+] grâce au pH ?
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