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Méthylamine base faible



  1. #1
    IamMe

    Méthylamine base faible


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice qui me pose soucis...

    La méthylamine est une base faible notée A- dont la masse molaire est M = 31 g.mol-1. Le Ka du couple AH / A- est égal à 2,27*10^-11 à 25°C.

    On dispose d'un volume V = 50 mL d'une solution aqueuse de méthylamine (solution notée S), de concentration molaire apportée c = 2,0mol.L-1 et de pH = 12,45.


    1.Compléter le tableau d'évolution à l'aide des données littérales de l'énoncé.

    2.Calculer l'avancement maximal xmax de cette même réaction.

    3.Calculer l'avancement final xf de la réaction relative à la solution S. Qu'est ce que ce résultat confirme.

    4.Calculer les concentrations en AH puis en A- dans la solution S. Est-ce cohérent avec les données de l'énoncé ?


    1.
    A- + H2O AH + HO-
    état avancement x en mol
    initial 0 c.V excès 0 0
    intermédiaire x c.V-x excès x x


    2.Vu que c'est une base faible, je pense qu'il faut considérer que la base réagit entièrement.

    c.V-xmax = 0
    c.V = xmax = 2,0*50*10^-3=0,1mol

    3. Je bloque ici. Je vois que xf = n(AH) = n(HO-). Peut-être dois je utiliser le Ke car je sais aussi [H3O+] grâce au pH ?

    -----

  2. #2
    petitmousse49

    Re : Méthylamine base faible

    Bonjour
    Je crois bien que tu as obtenu une réponse sur un autre forum...

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