Bonjour,
Dans mon cours de chimie, on dit que les forces de Van Der Walls ( abrégées VDW ) sont très peu énergétiques.
Si par exemple on prend 2 atomes de Néon, on remarque que lorsqu’on les rapproche, l’énergie passe par un minimum.
Ma question est la suivante : pourquoi, lorsqu’on prend par exemple de l’Argon, l'énergie dûe à VDW est plus grande (en valeur absolue) que le Néon?
Merci d'avance
Bonjour,
Les forces de van der waals sont de nature électrostatique, et se subdivisent en trois catégories, de la plus forte à la plus faible :
1) dipole permanent/dipole permanent (dites aussi forces de Keesom)
2) dipole permanent/dipole induit (forces de Debye)
3) dipole induit/dipole induit (forces de London)
Les forces entre gaz nobles sont de la 3ème catégorie (la plus faible).
Elle varient toutes comme l'inverse de la puissance sixième de la distance entre dipoles. Elles augmentent donc très vite quand on se rapproche. Et en effet on pourrait croire que, le rayon des atomes augmentant quand on descend dans le tableau, les forces seraient plus faibles
Mais un autre facteur très important pour les forces de type 2 ou 3 est la polarisabilité des atomes, c'est à dire la capacité à développer un dipole induit par déformation du nuage électronique sous l'effet du champ de l'autre atome. Et ce facteur (qui intervient au carré pour les forces de London) est bien plus important pour les atomes lourds, dont les électrons périphériques sont moins retenus à leur noyau
Au bilan, c'est cela qui l'emporte, et les forces de London entre gaz nobles augmentent quand on descend dans le tableau...
Dernière modification par Resartus ; 18/01/2020 à 10h13.
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