Acide le plus fort

[sv25]

Bonjour tout le monde,

Je n'arrive pas à comprendre quelque chose, on me demande quel est l'acide le plus fort entre l'acétate de Sodium pka(CH3COONa/CH3COO-)=4,7 et l'acide fluorhydrique dont le pKa est 3,2.
J'avais mis que c'était l'acide Fluorhydrique puisque son pKa est plus faible mais la réponse à la question est l'acétate de Sodium.
Et par contre à la question de savoir quelle est la base la plus faible entre l'acétate de Sodium et l'ammoniac (pKa=9,2) c'est bien l'acétate de sodium où mon raisonnement marche puisque le pKa de l'ammoniac est plus élevé que celui de l'acétate de sodium.

Est-ce que vous auriez l'explication?
Merci d'avance
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[gts2]

La question de départ est doublement pas claire :
- le couple CH3COONa/CH3COO- n'est pas un couple acide base, le couple en question est probablement, CH3COOH/CH3COO-, mais c'est peut-être une faute de frappe,
- l'acétate est une base, chercher à savoir quel est l'acide le plus fort entre un acide et une base ?!

[vpharmaco]

La correction est fausse tout simplement. L'acétate de sodium est une base (d'ailleurs, ton couple acido-basique est faux. C'est CH3COOH/CH3COO-). Dire que c'est un acide plus fort que HF est un non-sens.

[sv25]

Oh oui pardon, c'est bien CH3COOH.

J'ai fais un résumé de la question mais du coup mot pour mot c'est (peut-être que j'ai mal compris et déformé la question):
On s'intéresse à l'acétate de Sodium CH3COONa (pKa (CH3COOH/CH3COO-)= 4,7

1/ L'acétate de Sodium est un acide plus faible que l'acide fluorhydrique (pKa=3,2) -->Faux
2/L'acétate de Sodium est une base plus faible que l'ammoniac (pKa=9,2) -->Vrai

Je crois avoir compris, l'acétate de sodium étant une base, l'item est faux puisque qu'il n'est pas plus faible, il n'est tout simplement pas un acide...? C'est ça?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Présenté comme cela, c'est plus clair en effet.