Bonjour, j'ai un exercice de thermo dont j'ai la correction mais j'ai beau refaire le calcul maintes fois, je ne parviens pas au résultat donné. Ce serait sympa si quelqu'un pouvait m'éclairer
L'exercice est le suivant :
On considère la réaction d'Ostwald supposée totale à 298 K :
2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) -> 2 NO (g) + 3 H2O (g) avec delta r H° = -460.2 kJ.mol-1
On introduit les réactifs en proportions stoechiométriques dans une enceinte adiabatique maintenue à la pression de 1 bar. La température initiale est de 298 K. Déterminer la température finale.
Données :
capacités thermiques Cpm° (NO (g) ) = 29.1 J.K-1.mol-1 et Cpm° (H2O (g) ) = 33.6 J.K-1.mol-1
Je sais que la réaction est totale à 298 K donc j'en ai conclu qu'il y aurait un échauffement des produits de la réaction pour atteindre la température finale. J'ai donc delta H1 qui correspond à la transformation monotherme à pression fixée = n * delta r H° et qui est forcément négatif. Le delta H2 va correspondre à l'échauffement des produits, soit : n * intégral de T initiale à T finale [2 Cpm° (NO) + 3 Cpm° (H2O)]dT.
Etant donné que le système est adiabatique : delta H1 + delta H2 = 0 et cela va me permettre d'éliminer les n.
Ainsi après application numérique, je suis censée trouver une température finale de 3190 K mais je ne parviens pas à ce résultat après plusieurs essaies.
En effet, je devrais avoir :
delta r H° + [2 Cpm° (NO) + 3 Cpm° (H2O)] (Tf -To) = 0
-460.2 + [2* 29.1 + 3* 33.6] (Tf - 298) = 0
-460,2 + 159 (Tf-298) = 0
-460.2 + 159Tf - 47382 = 0
f = 47842.2 / 159 = 300.8 et je suis loin des 3190 K attendus mais ne parviens pas à identifier mon erreur.
Merci d'avance à ceux qui voudront bien prendre le temps de m'aider
-----