pH : Solution tampon , calcul de quantité de sels

[yoyo212]

Bonjour , je suis entrains de faire un exo mais j'arrive pas a comprendre comment on peut le résoudre. Pouvez vous m'aider svp ??
l'énoncé est la suivante:

Preparer un tampon phosphate 0.3M PH 6.5 contenant du saccharose ( 0,5M) à l'aide de Na2HPO4, 2H20 (M=178) et KH2PO4 (M=136) c'est la propriété acide de faible de la deuxième faction acide de l'acide phosphorique qui est utilisé dans ce tampon Ka= 1,58.10^-7M
Calculer la quantité respective de chaque sel à mélanger pour obtenir le pH désiré.

Je remercie d'avances vos réponses , et je vous souhaite une bonne soirée.
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[petitmousse49]

Bonsoir
Tu connais sûrement la formule de Henserson donnant le pH en présence d'un équilibre entre un acide et sa base conjuguée :



Cette formule te permet de trouver le quotient des deux quantités à introduire par litre de solution.

L'énoncé fixe aussi la somme de ces deux quantités. Connaissant le quotient et la somme : tu as un système de deux équations à deux inconnues... Je te laisse réfléchir.

[yoyo212]

Merci de votre aide , hier soir j'avais trouvé ceci :

HPO4/H2PO4 = 10^(PH-PKA) , sachant que le pka= -log(ka)=6,80
je peut déduire

HPO4/H2P04 = 10^(6,5-6,80) = 0,489=0,5
mais après je ne sais plus comment faire , j'ai essayé avec c1xv1=c2xv2 mais les résultats ne sont pas bons...
pouvez vous m'aider svp ? merci encore

[petitmousse49]

Tu as tout simplement :


Avec le rapport des deux concentrations obtenue précédemment, tu obtiens bien un système de deux équations à deux inconnues.

[A voir en vidéo sur Futura]

[yoyo212]

Merci j'ai trouvé donc 27,2 g pour H2PO4 et 17,8g pour HPO4-

Merci a nouveau de votre aide !!

[Rayna3]

Bonsoir je ne comprend pas comment tu trouve ces valeurs ?

[moco]

Bonjour,
Je répète les deux équations qui ont été établies plus haut :
[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-] = 0.5
[HPO₄^2-] + [H₂PO₄^-] = 0.3 M
Donc : [HPO₄^2-] = 0.1 M et [H₂PO₄^-] = 0.2 M
Pour obtenir un litre de ta solution, tu as besoin de donc 0.1 mole du premier sel, et 0.2 mole du second. Tu connais leur masses molaires.
Le calcul est une simple multiplication, et on obtient 27.2 g et 17.8 g de chacun des phosphates donnés