Mélanges de solutions ioniques

[Oksanaa]

Bonjour ! J'ai un exercice à effectuer mais je suis actuellement bloquée.

Voici l'intitulé :

On considère 3solutions S1, S2 et S3 préparées à partir de solides ioniques :

S1 : solution de chlorure d'lauminium AlCl3 de volume V1 = 40 mL et de concentration C1 = 0,10 mol.L-1

S2 : solution de chlorure de sodium NaCl de volume V2 = 10 mL et de concentration C2 = 0,50 mol.L-1

S3 : solution de sulfate de sodium NA2SO4 de volume V3 = 50 mL et de concentration C3 = 0,20 mol.L-1


Question :

On procède au mélange de ces trois solutions. Quelles sont dans le mélange les concentrations finales des ions sulfate, aluminium, sodium et chlorure ?


Merci à tous et bonne journée.
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[Kemiste]

Bonjour.

Qu'as-tu essayé de faire (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html) ?

[Oksanaa]

Excusez moi je suis toute nouvelle sur le forum

Alors j'ai tout d'abord calculé le nombre de moles de chaque solution, donc il me semble :

nombre de moles S1 = 0,05 * 0,1 = 0,005 mole de AlCl3
nombre de moles S2 = 0,01 * 0,5 = 0,005 mole de NaCl
nombre de moles S3 = 0,05 * 0,2 = 0,01 mole de NA2SO4

et ensuite je suis bloquée...

[Oksanaa]

et je pense qu'il faut ensuite calculer le nombre de moles par ions mais je ne sais pas comment procéder

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Il faut écrire la réaction de dissociation et regarder combien d'ions on obtient.

[Oksanaa]

D’accord donc :

AlCl3 = Al⁺ + Cl₃^-

NaCl = Na⁺ + Cl^-

Na₂SO₄ = Na₄⁺ + SO₄^-

?

Et ensuite comment puis-je trouver les concentrations d’ions dans le mélange ?

[gts2]

Il faut quand même avoir un minimum de culture chimique :

Na est dans la première colonne du tableau périodique, donc l'ion correspondant est ?
Cl est dans l'avant-dernière colonne du tableau périodique, donc l'ion correspondant est ?

[moco]

Bonjour,
Il y a un désaccord entre la composition de la solution S1. Tu dis que son volume est de 40 mL, et plus bas cela devient 50 mL.
J'espère ensuite que tu vois que AlCl₃ forme 3 ions Cl^- et un ion Al³⁺. Pareil pour Na₂SO₄ qui forme deux ions Na⁺ et un ion sulfate SO₄^2-.
Calcule le nombre de moles d'ions de chaque sorte, sans oublier que les ions Cl- viennent de deux substances, AlCl₃ et NaCl.

[Oksanaa]

gts2 Ah bien sûr ! Au temps pour moi je n’avais pas compris cela comme ça

[Oksanaa]

Ah effectivement c’était une erreur moco.

Grâce à votre aide je vais effectuer mon exercice et je reviens vers vous une fois que je pense l’avoir fini !
Merci beaucoup

[Oksanaa]

Donc je reprends mes calculs :

S1 = 0,004 mol.L-1
S2 = 0,005 mol.L-1
S3 = 0,01 mol.L-1

Donc :

Pour S1 il y a 0,004 mol.L-1 Al et 0,012 pour Cl

Pour S2 il y a 0,005 mol.L-1 Na et de même pour Cl

Pour S3 il y a 0,02 mol.L-1 Na et 0,01 pour SO4

Le nombre de moles total pour Na est 0,02 + 0,005 = 0,025

Le nombre de moles total pour Cl est 0,012 + 0,005 = 0,017

Le nombre de moles total pour SO4 = 0,01

Le nombre de moles total pour Al = 0,004

Ensuite je divise ces données par 0,10 car il y a 100 mL de solution et j’aurais la concentration totale

Est ce juste ?

[gts2]

Je n'ai pas tout vérifié, mais le principe est le bon.

Une remarque :
"Donc je reprends mes calculs : S1 = 0,004 mol.L-1"

Ce sont des moles.

[Oksanaa]

Merci beaucoup pour votre aide !