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Mélanges de solutions ioniques



  1. #1
    Oksanaa

    Mélanges de solutions ioniques


    ------

    Bonjour ! J'ai un exercice à effectuer mais je suis actuellement bloquée.

    Voici l'intitulé :

    On considère 3solutions S1, S2 et S3 préparées à partir de solides ioniques :

    S1 : solution de chlorure d'lauminium AlCl3 de volume V1 = 40 mL et de concentration C1 = 0,10 mol.L-1

    S2 : solution de chlorure de sodium NaCl de volume V2 = 10 mL et de concentration C2 = 0,50 mol.L-1

    S3 : solution de sulfate de sodium NA2SO4 de volume V3 = 50 mL et de concentration C3 = 0,20 mol.L-1


    Question :

    On procède au mélange de ces trois solutions. Quelles sont dans le mélange les concentrations finales des ions sulfate, aluminium, sodium et chlorure ?


    Merci à tous et bonne journée.

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Bonjour.

    Qu'as-tu essayé de faire (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html) ?

  4. #3
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Excusez moi je suis toute nouvelle sur le forum

    Alors j'ai tout d'abord calculé le nombre de moles de chaque solution, donc il me semble :

    nombre de moles S1 = 0,05 * 0,1 = 0,005 mole de AlCl3
    nombre de moles S2 = 0,01 * 0,5 = 0,005 mole de NaCl
    nombre de moles S3 = 0,05 * 0,2 = 0,01 mole de NA2SO4

    et ensuite je suis bloquée...

  5. #4
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    et je pense qu'il faut ensuite calculer le nombre de moles par ions mais je ne sais pas comment procéder

  6. #5
    gts2

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Il faut écrire la réaction de dissociation et regarder combien d'ions on obtient.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    D’accord donc :

    AlCl3 = Al+ + Cl3-

    NaCl = Na+ + Cl-

    Na2SO4 = Na4+ + SO4-

    ?

    Et ensuite comment puis-je trouver les concentrations d’ions dans le mélange ?

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  10. #7
    gts2

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Il faut quand même avoir un minimum de culture chimique :

    Na est dans la première colonne du tableau périodique, donc l'ion correspondant est ?
    Cl est dans l'avant-dernière colonne du tableau périodique, donc l'ion correspondant est ?

  11. #8
    moco

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Bonjour,
    Il y a un désaccord entre la composition de la solution S1. Tu dis que son volume est de 40 mL, et plus bas cela devient 50 mL.
    J'espère ensuite que tu vois que AlCl3 forme 3 ions Cl- et un ion Al3+. Pareil pour Na2SO4 qui forme deux ions Na+ et un ion sulfate SO42-.
    Calcule le nombre de moles d'ions de chaque sorte, sans oublier que les ions Cl- viennent de deux substances, AlCl3 et NaCl.

  12. #9
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    gts2 Ah bien sûr ! Au temps pour moi je n’avais pas compris cela comme ça

  13. #10
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Ah effectivement c’était une erreur moco.

    Grâce à votre aide je vais effectuer mon exercice et je reviens vers vous une fois que je pense l’avoir fini !
    Merci beaucoup

  14. #11
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Donc je reprends mes calculs :

    S1 = 0,004 mol.L-1
    S2 = 0,005 mol.L-1
    S3 = 0,01 mol.L-1

    Donc :

    Pour S1 il y a 0,004 mol.L-1 Al et 0,012 pour Cl

    Pour S2 il y a 0,005 mol.L-1 Na et de même pour Cl

    Pour S3 il y a 0,02 mol.L-1 Na et 0,01 pour SO4

    Le nombre de moles total pour Na est 0,02 + 0,005 = 0,025

    Le nombre de moles total pour Cl est 0,012 + 0,005 = 0,017

    Le nombre de moles total pour SO4 = 0,01

    Le nombre de moles total pour Al = 0,004

    Ensuite je divise ces données par 0,10 car il y a 100 mL de solution et j’aurais la concentration totale

    Est ce juste ?

  15. #12
    gts2

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Je n'ai pas tout vérifié, mais le principe est le bon.

    Une remarque :
    "Donc je reprends mes calculs : S1 = 0,004 mol.L-1"

    Ce sont des moles.

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  17. #13
    Oksanaa

    Re : Mélanges de solutions ioniques

    Merci beaucoup pour votre aide !

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