Bonjour, j'ai un petit soucis sur mon exercice à la 2ème question, on me demande de justifier les charges portées par l'atome d'Azote dans chaque ion qui sont les ions diazenide (a) et diazenylium (b), voici leur schéma de Lewis en pièce jointe. J'ai bien compris qu'en voyant le - ca veut dire que la structure s'est rajouté 1 électron et avec le + elle s'en ait enlevé, mais je ne vois pas comment justifier. Si quelqu'un pouvait m'aider ! Merci.
Bonsoir
Un atome d'azote possède 5 électrons sur sa couche de valence.
L'atome N de gauche dans le cas a possède :
2 doublet non liants soit 4 électrons
2 coublet liants soit 4 électrons partagés entre deux atomes
4+4/2=6 et non 5
Pour répondre à cette question, il faut comparer l’environnement électronique de ton atome lorsqu'il est neutre et lorsqu'il est chargé.Pour ce faire tu dois considérer tes électrons les plus externes, c'est à dire de valence.Dans les conditions normales, ton azote à 5 électrons de valence mais lorsqu'il est chargé - cela signifie qu'il y a une particule éclectique chargée négativement ( un electron donc) qui est en supplément. C'est facilement observable car 2*2( électrons des doublets non liant) + 2*1 électrons issus du partage de la liaison covalente, soit un total de 4+2=6.
Donc si tu compares ton atome de référence qui est l'azote neutre à 5 électrons avec ton azote à 6 électrons, tu as une charge de 5-6=-1.
Raisonnement similaire pour la charge+.
Bonnes révisions!
Ahh d'accord merci beaucoup pour votre aide !
