Bonjour,
Je bloque devant quelques problèmes de mes exos, je m'explique :
La réduction monoélectrique du sulfate de FE III+ en régime stationnaire, dans une solution contenant FE2(SO4)3 à une concentration de 2,5 . 10-2 mol/L et Fe(SO4) à 1,0 . 10-4 mol/L dans un électrolyte support, l'acide sulfurique H2SO4 à 1 mol/L.
J'ai une électrode de travail à disque tournant en platine de diamètre D=3mm et de vitesse fixée à 1000 tr/min.
- On me demande premièrement la demi-réaction mise en jeu et la cratérisation de l'électrode (Anode ou cathode)
J'ai donc écrit ceci : Fe + SO4 + Pt2+ +2e- = Fe(SO4)2+ + 2e- + Pt mais ça me semble pas vraiment correcte, je ne voit pas trop ici. J'ai aussi dit que l'électrode joue le rôle de la cathode puisque possède un potentiel standard le plus élevé.
- On me demande par la suite de calculer la concentration de chaque ion dans la solution, dois-je utiliser la simple relation c = n/V ?
Merci de vos lumières
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