Equilibre Chimique Thermochimie

[invited7f0e9a9]

Bonjours,

Je suis étudiant en L1 et j'ai un exercice a préparer mais je ne comprend pas grand chose

J'ai l'intitulé suivant

Calculer la valeur de la constante d'équilibre Kp de la réaction suivante à 298K
CO(g)= H2O(g) =HCOOH(g)

HCOOH peut il se décomposer spontanément en CO et H2O dans ces conditions ?
Données à 298K
HCOOH , deltaf H0 = -363kJ/mol S0 = 251 J/K/mol
H2O ,deltaf HO = -242kJ/mol S0 = 189 J/K/mol
CO delataf HO = -111kJ/mol SO = 198 J/K/mol

Je n'arrive vraiment pas à avancer j'ai juste trouver la relation Kp= exp((-delta r GT0/RT) …

merci d'avance
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[moco]

Bonjour,

Pour calculer la constante d'équilibre Kp, il faut calculer les Delia G de formation des trois produits, à partir des Delta H et des Delta S de formation, puis appliquer la formule que vous citez. Et le tour est joué. Où est le problème ?

[petitmousse49]

Bonjour
Attention : se sont les grandeurs standard de formation et de réaction qui interviennent ici. La précision est fondamentale. Si on ne fait pas clairement la différence entre Δ_rG et Δ_rG° , on finit par ne plus rien comprendre à la thermodynamique chimique.

[invited7f0e9a9]

le problème est que avec le confinement j'ai un peu de soucis à comprendre cette partie équilibre
je vois la demarche à suivre mais je ne vois pas vraiment comment la mettre en oeuvre

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited7f0e9a9]

mais quand a les trois delta G comment faire pour avoir Kp ?
je trouve des valeurs négatives comme -56564Kj/mol

[petitmousse49]

Pour la réaction d'équation bilan :



L'enthalpie standard de réaction est :



Je te laisse continuer...