Bonjour,
J'ai une question sur les gaz nobles et leurs configurations électroniques.
Pourquoi les gaz nobles sont plus stables avec leurs dernières sous couches remplies ?
Car suite à un effet écran, plus il y a d'électrons plus l'énergie d'ionisation va descendre et donc l'atome va devenir moins stable? non ?
merci d'avance
Bonjour,
Pour commencer on peut facilement se représenter qu'un gaz noble sera plus stable que l'atome qu'il précède dans le tableau périodique. En effet, en rajoutant un électron dans une orbitale d'un niveau énergétique plus élevé, on diminuera la stabilité.
Pour ensuite comprendre pourquoi le gaz rare est plus stable que l'atome qui le précède, il faut revoir ta conception de l'effet d'écran.
L'effet d'écran est un effet de répulsion entre électrons qui rendent les électrons de valence moins fortement liés au noyau. Cependant, l'effet d'écran des électrons de valence entre eux ne compensent que partiellement la charge du noyau (voir règle de Slater). Au plus il y aura d'électrons, au plus la charge nucléaire effective sera importante et les électrons seront plus fortement liés à l'atome.
En effet, la charge du noyau augmente avec le nombre d'électrons, et chaque électron de valence ne compense qu'à environ 1/3 cette nouvelle charge. Il est donc normal qu'au plus la couche de valence se remplit, au plus l'écran est mauvais et particulièrement pour les gaz rares. L'écran redeviendra bon pour l'alcalin qui suit.
Ainsi, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans le tableau périodique (on peut le constater dans ce tableau qui donne des valeurs numériques aux énergie d'ionisation pour chaque élément https://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89...ssique_de_Bohr).
Merci beaucoup !
