Bonjour à tous, j'espère que vous allez bien !
j'ai une petite question concernant un exercice de chimie et plus précisément de thermochimie. En effet, nous venons de voir comment calculer la variation d'enthalpie d'une réaction avec la loi de Hess.
J'ai seulement un petit soucis sur un exercice avec la méthode de la combinaison linéaire. Je ne sais pas trop comment vous expliquez alors je vais essayer de mettre les équations et mes recherches pour vous montrer.
J'ai l'équation de réaction d'oxydation du méthane : 2CH4 + 3/2 O2 --> C2H2 + 3H2O
ensuite, on me donne donc trois réactions avec trois variations d'enthalpie correspondantes :
1) C + 2H2 --> CH4 avec ΔH1=-74,8 kJ/mol
2) 2C + H2 --> C2H2 avec ΔH2=226,5 kJ/mol
3) H2+1/2 O2 --> H2O avec ΔH3=-241,6 kJ/mol
Alors j'ai remarqué que pour former l'équation de la réaction on avait besoin de 2 fois 1) en l'inversant, 3fois 3), 1 fois 2) en l'inversant et 3 fois la 3) en l'inversant
et c'est la que je ne sais pas comment faire. Pour 1) et 2) c'est bon, je sais qu'il va falloir que que j'additionne -2ΔH1 à -ΔH2 mais pour le cas de 3) je ne vois pas ce que je dois faire. Pourriez vous m'aider.
Je ne sais pas si j'ai été très claire et on cherche la variation d'enthalpie de la réaction 2CH4 + 3/2 O2 --> C2H2 + 3H2O
voilà merci d'avance...
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