Coefficient stœchiométrique

[Erwandine]

Bonjour
Qu'est qu'un coefficient stœchiométrique et pourquoi quand on veut calculer la quantités initiales d'un réactifs on ne multiplie pas par son coefficient stœchiométrique svp aidez moi
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[gts2]

Les coefficients stoechiométriques indiquent comment vont varier les quantités de matière.

Si on écrit Cu²⁺ + 2 HO^- = Cu(OH)₂
Cela signifie que lorsque une mole de Cu²⁺ disparait pour former Cu(OH)₂, il doit disparaitre en même temps 2 moles de HO^-

La quantité de HO^- à un instant donné est donc la quantité initiale moins deux fois la quantité de Cu²⁺ disparue.

[Kemiste]

Bonjour.

Si tu as une masse d'un réactif, tu as un nombre de mole donné de ce réactif, peu importe la réaction associée. Si tu multipliais par le coefficient stœchiométrique cela signifierait que d'une réaction à l'autre la même masse du réactif ne correspondrait pas à la même quantité de matière, ce qui n'est pas possible. Comme l'a dit gts2, les coefficients stœchiométriques représentent les proportions des réactifs qui réagissent ensemble (et les proportions de produits formés).

[gts2]

Une remarque : les coeff. stoechio. peuvent intervenir dans les quantités initiales si on désire être en proportion stoechio.

Dans l'exemple ci-dessus si n est la quantité de cuivre, il faut 2n de soude pour être en proportion stoechio., mais le n dans 2n est le n du cuivre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Erwandine]

Désolé mais j'ai du mal à comprendre si les coefficient sont les proportions donc pourquoi pas on ne les multiple avec n
Je veux savoir la différence entre le nombre de mole et les coefficients stœchiométriques
Et merci ��

[deadcorpse33]

Désolé mais j'ai du mal à comprendre si les coefficient sont les proportions donc pourquoi pas on les multiplie pas avec n

Ce qu'il se passe en réalité dans ta solution :
Tu as 10^6 moles de Cu2 et 2*10^6 moles de HO- pour produire 10^6 Cu(OH)2

Les coefficients stœchiométriques sont multipliés par n pour connaître le nombre de moles qui vont réagir et le nombre de moles des produits après réaction.

[Kemiste]

Désolé mais j'ai du mal à comprendre si les coefficient sont les proportions donc pourquoi pas on ne les multiple avec n
Je veux savoir la différence entre le nombre de mole et les coefficients stœchiométriques
Et merci ��

Imaginons que tu partes d'une masse m d'un réactif A qui correspond à 5 mmol.

Imaginons une première réaction à partir de la masse m de A : 2A + B -> C Cette équation signifie juste qu'il faudra 2 fois plus de A que de B pour espérer que la réaction soit complète.
Imaginons une autre réaction toujours à partir de la masse m de A : A + 3D -> 4 F Cette équation signifie qu'il faudra 3 fois plus de D que de A pour espérer que la réaction soit complète.

Si tu multiplies par les quantités de matière, cela signifierait que dans le premier cas, la masse m correspond à 10 mmol et dans le second cas à 5 mmol, ce qui n'est pas possible. Tout ce qu'on peut dire c'est que si tu pars d'une masse m de A (5 mmol), il faudra 2.5 mmol de B et il se formera 2.5 mmol de C pour la première équation et il faudra 15 mmol de D pour la deuxième et il se formera 20 mmol de F.

[Erwandine]

Je veux la différance entre le nombre de mol et les coefficient stœchiométrique s'il vous plaît

[Kemiste]

On te l'a déjà expliqué plusieurs fois... Un nombre de mol c'est une quantité de quelque chose et un coefficient stœchiométrique c'est une proportion dans une équation chimique.

[deadcorpse33]

Erwandine, tu as surement besoin d'une explication plus visuelle pour comprendre. Je te laisse ce lien vers une vidéo qui je l'espère te débloqueras :

https://fr.khanacademy.org/science/c.../stoichiometry

Cordialement

[gts2]

Je veux la différence entre le nombre de mol et les coefficient stœchiométrique s'il vous plaît

La quantité de matière comme son nom l'indique est la quantité de matière (sic), autrement dit l'"équivalent" de la masse (j'ai bien mis des guillemets...). Si tu as un kg de carottes et que pour un pot au feu, il te faut deux fois plus de carottes que de joue de boeuf, cela ne va pas transformer ton kg de carottes en deux kg.

Le coeff indique les variations relatives.