2-methyl-3-furanthiol

[inviteb7fede84]

La soude va piéger RSH sous forme de RS- (en principe soluble). HClO et ClO- vont oxyder en RSSR.

Il est vrai que j'ai lu que l'eau de Javel était plus active à son point d'instabilité, c'est à dire lorsque HClO est libre, c'est au détriment donc de la stabilité dans le temps.

Si tu veux une aller dans le sens efficacité il est préférable que le thiol soit sous forme de thiolate soluble, dans ce cas la réaction se fait en phase homogène.

Si une électrode de mesure de ClO- existe (je n'en ai aucune idée), c'est parfait.
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[invite4ed6c969]

bon il va falloir que tu m'explique ce que c'est que cette electrode selective et pourquoi????

ensuite tu pourrais me donner la réaction du thiolate (RSNa) avec mon HOCL????

[inviteb7fede84]

Effectivement, je n'arrive pas à écrire l'oxydation de RS-, c'est RSH qui est oxydé


Ma cervelle est en surchauffe (38°C à l'ambiante).
De toute façon en solution on a l'équilibre RSH RS- en fonction du pH.

[FC05]

Une électrode spécifique est une électrode qui réagit à un ion en particulier et pas aux autres.

Par exemple, une électrode de pH réagit uniquement aux H+ (en théorie ...).

Il existe donc un tas d'électrodes ... reste à savoir si il y en a une qui correspond à ton besoin (faire attention à l'étendue de mesure).

[invite4ed6c969]

oui il est à peine 8h et on a dejà 26°C dans les bureaux... ca promet.
Bon alors si je comprends bien, en mettant de la soude dans mon premier laveur, juste une partie des RSH se transforment en RSNa selon le pH? en mettant ma solution chloree dans le deuxieme laveur, les RSH qui restent sont transformés en RSSR? C ca?

Est ce que cette solution semble plus efficace que la simple utilisation de cjlore dans les deux laveurs?

[inviteb7fede84]

Je suis assez d'accord, cependant j'ai toujours entendu , lu et constaté que les thiols sont plus facilement oxydables en milieu alcalin.

[invite4ed6c969]

bah oui moi aussi... je ne comprends donc pas....
je m'etais basé sur cette page pour l'idée de l'enchaineöent des reactions....
http://www.ademe.fr/Entreprises/poll...raitAbsorp.asp
je me retrouve perdue la....

[inviteb7fede84]

Quand on force les conditions d'oxydation on passe de RSH à RSO3H. Dans ce cas on peut écrire la réaction d'oxydation d'un thiolate

RS- + 3 ClO- ----> RSO3- + 3 Cl-

Cette réaction se fait à chaud (50°C)

http://darwin.nap.edu/books/0309052297/html/161.html

[invite4ed6c969]

oulala non je ne peux pas chauffer a 50°C!!!!!
pouh ca devient compliqué cette histoire... jai l'impression de trouver des infos contradictoires a tout bout de champ

[inviteb7fede84]

Trouvé sur une présentation Power Point

Traitement par tours de lavages:
2 tours à pH 9-11 contenant NaOH + NaClO

Avantages: très simple à la mise en oeuvre

Inconvénients: posssibilité de formation de sous produits organochlorés.

Pas d'autres explications...On revient à la case départ.

[invite4ed6c969]

oui je l'ai lu ce power point!!!!!!!!!
Je ne comprends pqs pourquoi l'entreprise de produits chimiques me parle d'un pH plus faible....