Bonjour,
Sur la page wikipédia de l'oxydation de swern, il est proposer pour éviter l'odeur du diméthyl sulfur, de rincer la verrerie à la javel.
Je voulais savoir si cette réaction regenerait le DMSO ou axudait le soufre en SO2 voir peut etre meme SO3?
Est ce qu'il serait possible de récupérer la totalité du diméthyl sulfur en DMSO?
Merci d'avance
Thomas
Bonsoir
Tu vas en effet oxyder en DMSO, mais de là à le ressortir de l'eau de Javel ... bonne chance.
Merci pour la réponse.
Existe t il un autre moyen d'oxyder de dimethyl sulfur? Par exemple avec du NO2 liquide?
Ou alors pour éviter d'avoir à séparer le DMSO de l'eau, est il possible de faire réagir le diméthyl sulfur sur des cristaux de d'hypochlorite de sodium?
Bonjour,
La javel reste l'oxydant le moins cher et le plus efficace pour oxyder les sulfures. Personnellement, j'ai eu de très bon résultats quand il s'agissait de neutraliser des traces de propane-dithiol sur une paillasse, qui avait quasiment empesté un étage entier.
Pourquoi veux-tu utiliser autre chose que ça ?
Je veux savoir s'il est possible de récupérer le DMSO. Donc s'il existe un moyen de ne pas utiliser d'eau pour éviter cette séparation compliquée voir impossible ca serait pas mal.
Déjà, est-ce que la javel n'oxyde pas le DMS jusqu'au stade de la sulfone ?
Justement c’était ma question dans mon premier post.
Sans doute qu'en insistant on arriverait à la sulfone, mais à température ambiante, on forme du DMSO.
Si tu veux recycler le sulfure en DMSO pour refaire une réaction de Swern, le mieux serait d'avoir un sulfure supporté. Voir par exemple Synlett 2011 p2701.
Par ailleurs, l'hypochlorite de sodium n'existe pas sous forme solide, c'est l'hypochlorite de calcium qui est solide.
Bonne continuation
Merci HarleyApril pour cette réponse.
Concernant l’oxydation avec du NO2, cette fois je risque s’oxyder jusqu’à la sulfonate comme on oxydait le SO2 en SO3 dans les chambres à plomb. Est ce que je me trompe?
Est ce que pas exemple une chimie au sulfur supportée pour être basée sur une cysteine ou une methionine?
Thomas
Pour l'oxydation au NO2, je ne sais pas.
Quelle "chimie au sulfur" veux-tu faire ?
Oxydation d’un alcool en aldéhyde.
Mais pourquoi pas des sulfur supportés à voir...
Des sulfoxydes supportés sont déjà décrits.
Voir :
Synlett 2011 p 2701
JOC 1998 p 2407
Chem Rev 2002 p 3275 et 3325
JACS 2001 p 7449
OL 2000 p 3781
Tetrahedron 2012 p 6849 et 2006 p 3389
liste non exhaustive !
Bonne lecture
Bonjour je relance cette conversation suite au message de Harley April ou il dit que l'hypochlorite de sodium n'existe pas sous forme solide. Certaines sources lui donne un point de fusion à 18°C. Est ce vrai? Une erreur, Un truc que j'ai pas compris?
Merci d'avance
Thoma
il est instable sous forme solide !
dégagement de Cl2 et le solide restant est du NaOH?
