équation du couple H2CO3/CO3 2-

[Val3riane]

Bonjour, pourriez vous m'aider svp

On me donne le couple suivant :H2CO3/CO3 2-

Et selon la réponse à l'exercice, l'équation de ce couple se noterait : H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+

Pourtant, j'aurais écris l'équation comme cela : H2CO3 + 2 H2O = CO3 2- + 2 H3O+ car selon mes croyances on ne modifie pas les espèces d'un couple, et on équilibre les O avec des H2O, les H avec des H+ (H3O+)...

De plus, dans la réponse de l'exercice, il est précisé que ce couple n'existe pas. Mais je ne comprends pas pourquoi c'est le cas ? Et pourquoi donc avoir une équation attribuée à ce couple ?
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[gts2]

Bonjour,

Dit comme cela, on ne comprends pas trop, comme vous.

Pourriez-vous fournir l'énonce et le corrigé complets ?

[Val3riane]

L'énoncé est : Concernant les équilibres acido-basiques :
a)Le pKa du couple H2CO3/CO3 2- est inférieur au pKa du couple HCO3-/CO3 2-
Il faut dire si c'est vrai ou faux.
Et le corrigé donne :
Les deux couples à considérer sont :
Pour H2CO3/CO3 2- ; l'équation est : H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+
Pour HCO3-/CO3 2- ; l'équation est : HCO3- + H2O = CO3 2- + H3O+
a) Faux. Le couple n'existe pas.

(Je pense donc qu'il parle du premier couple), mais je ne comprends pas pourquoi il n'existe pas. Et pourquoi cette équation, et non pas :
H2CO3 + 2 H2O = CO3 2- + 2 H3O+

[Kemiste]

Bonjour.

En effet ce couple n'existe pas car dans un couple on gagne ou on perd un seul proton. Ici deux protons sont perdus donc il y a deux couples. Le premier couple est H₂CO₃/HCO₃^- et le second HCO₃^-/CO₃^2-. Ici HCO₃^- joue à la fois le rôle d'acide et de base. Le "couple" donné est une combinaison des deux couples.

Dit autrement, à chaque fois qu'il y a un proton d'arraché, il y a un pKa associé. Ici on perd 2 protons pour arriver à CO₃^2-, il y a donc 2 pKa et donc 2 couples associés.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Val3riane]

Ah d’accord, j’ai compris, merci beaucoup !