Merci de m'aider sur cette question:
Si la solubilité de l'acide benzoique
(C6H5COOH) est de 2,9 g/L et que sa constante d'acidité est de 6,5×10exp(-5), calculer le pH de cette solution saturée.
J'ai trouvé 2,9 g/L = 2,9/122
= 0,0237 mol/L.
C6H5COOH = [H+] + [C6H5COO-]
Donc [H+] = S car la solution étant
saturée, alors la concentration
maximale est égale à la solubilité.
Donc pH = -log(0,0337) = 1,62.
À quoi sert la constante Ka dans cet
cet exercice?
L'acide benzoique est un acide faible donc la réaction C5H5COOH = C6H5COO- + H+ n'est pas totale du tout, elle marche très mal donc
Ka = (C6H5COO-)*(H+)/(C6H5COOH) . Comme Ka est très petit tu peux supposer que C6H5COOH est quasi intact donc (C6H5COOH)~s et calculer combien de H+ se sont formés ...
Merci Jeanne
Donc pH = -log(0,0237)
= 1,62
C'est bien çà?.
Si maintenant on a un pH = 2,8 pour la même solution, la solubilité serait
S = 10exp(-2,8) = 0,00158 mol/L.
Êtes-vous d'accord?
Non pas du tout …
Tu as déjà utilisé Ka, constante d'acidité d'un acide faible ?
On te demande de calculer le pH de cette solution qui contient 0,0237 mol/L d'acide benzoique qui est un acide faible … donc très très peu ionisé. Il faut que tu regardes et comprennes un cours sur les acides faibles.
Bonjour,
La solution étant saturée, un équilibre hétérogène de dissolution se superpose à la dissociation ionique du soluté:
AHsol <==> AH , caractérisé par la relation: Ks = [AH]/c° ;
AH + H2O <==> A-+ H3O+ , qui vérifie: Ka = [A-]h/([AH]c°) .
L'expression de la solubilité du composé constitue le noeud du problème: il s'agit de la concentration totale de la substance organique passée en solution, soit sous forme de molécules, soit sous forme d'anions:
s= cA = [AH] + [A-] = smass/M.Une fois écrite la condition de neutralité électrique du milieu (acide): [A-] ~ h ,
il ne reste plus qu'à établir l'équation en (h):
smass/M = F(h)qui se résout facilement.
On devrait trouver h = 1.21 mmol/L.
Bonjour.
Comme le veut la politique du forum concernant les exercices, merci de ne pas faire de réponse trop complète mais d'apporter seulement certains éléments de réponse.
pour Opabinia :
Tu as tout à fait raison pour la résolution de cet exercice. Je n'ai pas voulu l'aborder comme tu l'as fait et je l'ai volontairement très simplifié en considerant que la forme acide est très prédominante car Ka est petit … et ramener cela au calcul du pH d'une solution d'acide faible.
