Merci de m'aider sur cette question:
Si la solubilité de l'acide benzoique
(C6H5COOH) est de 2,9 g/L et que sa constante d'acidité est de 6,5×10exp(-5), calculer le pH de cette solution saturée.
J'ai trouvé 2,9 g/L = 2,9/122
= 0,0237 mol/L.
C6H5COOH = [H+] + [C6H5COO-]
Donc [H+] = S car la solution étant
saturée, alors la concentration
maximale est égale à la solubilité.
Donc pH = -log(0,0337) = 1,62.
À quoi sert la constante Ka dans cet
cet exercice?
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