Enthalpie de combustion

[Shile]

Bonjour !
J'essaie de faire une exercice sur l'enthalpie de combustion du saccharose mais malheureusement, je n'y arrive pas, pourriez-vous m'aider?

Voici l'énoncé :
" On brûle 1.25g de saccharose (C12H22O11) dans un calorimètre de capacité calorifique 6.27 kj/K. La température passe de 23.24°C à 26.53°C. Calculer l'enthalpie de combustion de cet échantillon " (la réponse vaut -5,65.10⁶J)

Voici ce que j'ai déjà fait :

Q = c . m . Δt
Q = 6270 . 1,25 . 3,29 = 25785.375J

C12H22O11 + 25/2 O2 -> 12 CO2 + 11 H2O

ΔH :
- C12H22O11 = 25785.375J
- O2 = 0 J (composés simple)
- CO2 = ?
- H2O = ?

12 x ΔH_CO2 + 11 x ΔH_H20 - 25785.375 - 0 = ?

Merci pour vos réponses
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[jeanne08]

Il ne faut pas utiliser des formules sans bien avoir compris …

La quantité de chaleur dégagée par la combustion de 1,25g de saccharose élève la température du calorimètre ( dont on donne la capacité calorifique ) de 3,29 K : que vaut cette quantité de chaleur ?
Si on brulait 1 mol de saccharose, quelle serait la quantité de chaleur dégagée ?
Quelle est alors la relation entre l'enthalpie de combustion et la quantité de chaleur dégagée par la combustion de 1 mol de saccharose ?