Enthalpie de combustion
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Enthalpie de combustion



  1. #1
    Shile

    Enthalpie de combustion


    ------

    Bonjour !
    J'essaie de faire une exercice sur l'enthalpie de combustion du saccharose mais malheureusement, je n'y arrive pas, pourriez-vous m'aider?

    Voici l'énoncé :
    " On brûle 1.25g de saccharose (C12H22O11) dans un calorimètre de capacité calorifique 6.27 kj/K. La température passe de 23.24°C à 26.53°C. Calculer l'enthalpie de combustion de cet échantillon " (la réponse vaut -5,65.106J)

    Voici ce que j'ai déjà fait :

    Q = c . m . Δt
    Q = 6270 . 1,25 . 3,29 = 25785.375J

    C12H22O11 + 25/2 O2 -> 12 CO2 + 11 H2O

    ΔH :
    - C12H22O11 = 25785.375J
    - O2 = 0 J (composés simple)
    - CO2 = ?
    - H2O = ?

    12 x ΔHCO2 + 11 x ΔHH20 - 25785.375 - 0 = ?

    Merci pour vos réponses

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie de combustion

    Il ne faut pas utiliser des formules sans bien avoir compris …

    La quantité de chaleur dégagée par la combustion de 1,25g de saccharose élève la température du calorimètre ( dont on donne la capacité calorifique ) de 3,29 K : que vaut cette quantité de chaleur ?
    Si on brulait 1 mol de saccharose, quelle serait la quantité de chaleur dégagée ?
    Quelle est alors la relation entre l'enthalpie de combustion et la quantité de chaleur dégagée par la combustion de 1 mol de saccharose ?

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