équilibres chimiques, exo

[invite387209bb]

Bonjour !

J'ai une question à résoudre, mais je ne comprends pas la réponse qui est donnée.

Voici l'exo :

Dans une enceinte fermée, on chauffe du carbonate de calcium, celui ci se décompose suivant la réaction limitée à un équilibre :
CaCo3 (s) <> CaO(s)+Co2(g)

Sachant que la pression de CO0 produit dans cette réaction est de :
-1000 Pa à 650°c
- 23665 Pa à 800°c
- 101325 Pa à 920°c

Déterminer si la réaction de décomposition du carbonate est exo ou endothermique ?

Mon raisonnement est le suivant : puisqu'avec l'augmentation de la chaleur, la pression augmente, la loi de le Chatelier veut que l'équilibre soit déplacé du côté où il y a le moins de moles (en l'occurrence la formation de carbonate de calcium). Et donc, puisqu'avec augmentation de chaleur, réaction inverse (reformation de CaCo3 solide) favorisée, je me dis que la réaction directe de décomposition n'a, quant à elle, pas besoin de chaleur et est donc exothermique.

Mais la réponse donnée me dit que c'est endothermique...

Quelqu'un pourrait m'indiquer mon erreur ? grand grand grand merci
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[chris28000]

bonjour,
On a delta(G0(T))=-RT.ln(Pco2/Po)
et d(G/T)/dT =-H/(RT2)

on peut trouver le signe de H

[gts2]

Dans une enceinte fermée

C'est ce que vous avez oublié de prendre en compte.

puisqu'avec l'augmentation de la chaleur

On n'augmente pas la chaleur, mais la température.

Donc, quand on augmente la température, la pression augmente à volume constant (enceinte fermée) plus vite que la température : cela veut dire que la quantité de matière gaz augmente, donc qu'il y a plus de CO2, donc la réaction est déplacée dans le sens direct. Il n'y a plus qu'à appliquer la loi de le Chatelier.