Concentration ions

[Shile]

Bonjour, je n'arrivais pas à faire cet exercice, pourriez vous m'aider ?

Calculez [NH4 + ] dans une solution contenant NH3 0,15 mol/L et KOH 0,015 mol/L

Voici ce que j'ai déjà fait :

NH3 + KOH <=> NH4⁺ + KO^-

0,15 - 0.015 = 0,135 M

mais la réponse se trouve être : 1,8 x 10^-4

Pouvez-vous m'aider ?
merci
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[Kemiste]

Bonjour.

Ton équation est fausse. Tu as fait réagir une base avec un autre base. L'espèce "KO^-" n'existe pas.

Il faut que tu écrives l'équation de NH₃ dans l'eau et la constante d'équilibre associée. Tu verras ensuite comment faire intervenir KOH.

[gts2]

Bonjour,

KOH est une base forte : KOH -> K⁺ + HO^-

Vous avez donc un mélange NH3 0,15 mol/L et HO^- 0,015 mol/L

[Shile]

Ha merci beaucoup à vous ! J'ai trouvé !

[A voir en vidéo sur Futura]