Volume d'équivalence
Bonjour, est-ce quelqu'un peut me dire si mon calcul est correct? Le problème est que mon V expérimental est 2 fois plus grand. Maintenant je ne sais pas si j'ai mal fait mon labo ou si j'ai mal fait mon calcul.
Prédire le volume d’équivalence, soit la quantité nécessaire de NaOH à ajouter pour titrer 50 mL d’acide oxalique 0.025 M si la concentration du NaOH est de 0.15 M.
0,025M*0,05L=0,15M* V
V=0,00833L
Bonjour.
Tu ne donnes que des chiffres, on ne sait pas à quoi correspond ton calcul. Attention également à ne pas mélanger les chiffres, les unités et les expressions littérales dans le même calcul.
Il faut commencer par écrire l'équation de dosage. Ensuite il faut donner l'expression littérale qui montre le lien entre les quantités de matière. Enfin tu peux faire l'application numérique.
comme te le conseille Kemiste ... tu écris l'équation de la réaction faite en explicitant la formule de l'acide oxalique ...
la réaction complète est: H2C2O4+2NaOH----2H2O+Na2C2O4
Mais je ne sais pas si ma réaction était complète. Sur mon graphique du pH en fonction du volume de NaOH ajouté on voit seulement 1 montée, ça ne veut pas dire que j'ai ''neutralisé'' seulement le premier pka?
Bonjour,
Il devrait y avoir une légère bosse à Veq/2 (que l'on devine sur votre graphe).
Que pouvez-dire du pH à l'équivalence si vous n'aviez dosé que la première acidité ?
La réponse est assez simple si tu compares le volume équivalent théorique et celui que tu as obtenu. Tu sauras tout de suite si tu as dosé une seule ou deux acidités.
