Constante d'équilbre K

[Ortancya]

Bonjour, je travaille sur le calcul des constantes d'équilibre pour les réactions acido-basiques. Je suis embêtée par le Ke, en effet je ne comprends pas pourquoi parfois il est dans le sens 2H20 -> H30+ + HO- et parfois dans l'autre sens. Puisqu'au final, ça joue sur le calcul de K. J'ai par exemple ce cas :
Je me suis dit qu'on écrivait l'équation dans le sens H30+ + HO- -> 2H2O car H3O+ est un produit de la réaction acido basique précédente. Mon raisonnement est-il correct ?
Merci de m'avoir lue !
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[Kemiste]

Bonjour.

Ke est associée à une seule réaction. Il s'agit de l'autoprotolyse de l'eau : H₂O + H₂O -> HO^- + H₃O⁺. Dans tous les cas on a donc Ke = [HO^-][H₃O⁺]. La réaction inverse aura pour constante 1/Ke.

Dans tes calculs de constante d'équilibre quand tu vois l'expression [HO^-][H₃O⁺] tu peux remplacer par Ke.

[Ortancya]

Bonjour, je pense que j'ai mal formulé ma question. En fait je me demandais comment on déterminait si dans la calcul de K on prend Ke ou 1/Ke. Je me suis dit qu'ici on avait H3O+ comme produit, donc on aurait l'équation H3O+ + HO- = 2H20 donc 1/Ke. Mais je ne sais pas si mon raisonnement est correct même s'il fonctionne pour ce cas ci.

[Kemiste]

Comme je l'ai indiqué dans mon message précédent, quand tu écris l'expression de la constante d'équilibre tu remplaces [HO^-][H3O⁺] par Ke.

Dans ton exemple tu as K'₂ = [H₃SiO₄^-]/[HO^-]. Si tu multiplie par [H3O⁺] en haut et en bas tu as K'₂ = [H₃SiO₄^-][H3O⁺]/[HO^-][H3O⁺]. En remplaçant [HO^-][H3O⁺] par Ke tu as K'₂ = [H₃SiO₄^-][H3O⁺]/Ke. En manipulant l'expression de la même façon tu feras apparaître K₁ et K₂. C'est au cas par cas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Ortancya]

Merci pour votre réponse !