Polarité et hydrophobie

[Sepiks]

Salut !
Je suis en première année de santé et je ne comprends jamais dans mes cours le lien entre la polarité d'une molécule et son hydrophobicité. C'est bien apolaire = hydrophobe ? Si oui, pourquoi ? ^^'
Et en plus je pense ne pas comprendre quelque chose dans la notion de polarité, je vois bine l'histoire du moment dipolaire, du déplacement d'électrons cependant j'ai appris que la méthionine (par exemple) était apolaire, mais dans la structure je ne voir pas pourquoi, il y a un groupe cooh et nh2 qui devraient déséquilibrer les charges non ?
Merci pour votre aide ! ^^'
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[chris28000]

bonsoir,
La molécule d'eau est polaire, et tout ce qui n'est pas polaire sera hydrophobe.
la methionine est certainement polaire, mais le moment dipolaire doit être très faible , a cause de la longueur de la chaine.

[Kemiste]

Bonjour.

La méthionine est bien une molécule polaire. On parle d'acide aminé apolaire car on ne s'intéresse qu'à la chaîne carbonée attachée aux groupements acide et amine et dans ce cas c'est une chaîne peu polaire. C'est un abus de langage de dire que cette molécule est apolaire.

De façon très schématique il faut suivre la loi "ce qui se ressemble s'assemble". Les molécules polaires auront des interactions entre elles (via des liaisons hydrogènes par exemple) et les molécules polaires auront donc tendance à être soluble dans des solvant polaires. De la même façon, les molécules apolaires auront que des interactions avec d'autres molécules apolaires.

Pour qu'une molécule apolaire soit soluble dans l'eau, il faudrait casser les liaisons H des molécules d'eau pour insérer des molécules n'ayant pas d'interactions avec l'eau. D'un point de vue énergétique, il est plus favorable que les molécules d'eau gardent leurs structures en faisant des liaisons H et que les molécules apolaires restent entre elles, d'où l'hydrophibie des molécules apolaires.