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masse de sodium dans une solution



  1. #1
    mumush

    masse de sodium dans une solution


    ------

    Bonjour,

    Je doit faire une solution de 1L de différentes espèce, NaCl, NaF, Na2SO4 et Na2HPO4,12H2O.

    J'aimerais déterminer la concentration en Na+ que j'aurais une fois ma solution faite.

    dans ma solution je mes : 10 g de Nacl, 10g de NaF, 10g de Na2SO4 et 3,77 g de Na2HPO4,12H2O.

    Je connais les concentrations suivante :
    Cl-= 10 mg/l
    F-=10 mg/l
    SO42-= 10mg/l
    PO42-=1000mg/l

    Mais je n'arrive pas a déterminer la concentration en Na+ dans la solution, je pense que c'est les 12H2O qui me bloque mais je ne sais pas comment faire.

    Est ce que vous pouvez m'aider ?

    Je vous remercie.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : masse de sodium dans une solution

    Bonjour,

    Quand vous mettez en solution un Cl- vous mettez aussi un Na+, quand vous mettez un SO42- vous mettez aussi x? Na+ ...

  4. #3
    mumush

    Re : masse de sodium dans une solution

    oui pour ça je suis d'accord, ce qui fait que j'ai :
    10 g de Na+ pour NaCl
    10g de Na+ pour NaF

    Mais est ce que j'ai 20g de Na+ pour 10g de Na2SO4 ?
    et pour Na2PO4,12H2O je ne vois pas comment faire avec les 12H2O

  5. #4
    gts2

    Re : masse de sodium dans une solution

    Etape 1 : convertir la masse du composé en quantité de matière du composé (et là en effet dans la masse molaire de Na2HPO4,12H2O, il faudra en effet penser à compter l'eau)
    Etape 2 : si, en quantité de matière, vous introduisez n NaCl, en solution vous aurez n de Na+ et n de Cl- ; si vous introduisez n Na2SO4, comme il se dissocie en Na2SO4 -> 2 Na+ + SO42-, vous aurez ? Na+ et ? de SO42-.
    Etape 3 : si vous désirez les concentrations en g/L, vous faites l'opération 1 à l'envers.

    Je n'avais pas vu que vous aviez oublié l'étape 1 fondamentale, en chimie ce qui se manipule aisément ce sont les quantités de matière pas les masses.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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