masse de sodium dans une solution

[invite3212a9e7]

Bonjour,

Je doit faire une solution de 1L de différentes espèce, NaCl, NaF, Na2SO4 et Na2HPO4,12H2O.

J'aimerais déterminer la concentration en Na+ que j'aurais une fois ma solution faite.

dans ma solution je mes : 10 g de Nacl, 10g de NaF, 10g de Na2SO4 et 3,77 g de Na2HPO4,12H2O.

Je connais les concentrations suivante :
Cl-= 10 mg/l
F-=10 mg/l
SO42-= 10mg/l
PO42-=1000mg/l

Mais je n'arrive pas a déterminer la concentration en Na+ dans la solution, je pense que c'est les 12H2O qui me bloque mais je ne sais pas comment faire.

Est ce que vous pouvez m'aider ?

Je vous remercie.
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[gts2]

Bonjour,

Quand vous mettez en solution un Cl^- vous mettez aussi un Na⁺, quand vous mettez un SO₄^2- vous mettez aussi x? Na⁺ ...

[invite3212a9e7]

oui pour ça je suis d'accord, ce qui fait que j'ai :
10 g de Na+ pour NaCl
10g de Na+ pour NaF

Mais est ce que j'ai 20g de Na+ pour 10g de Na2SO4 ?
et pour Na2PO4,12H2O je ne vois pas comment faire avec les 12H2O

[gts2]

Etape 1 : convertir la masse du composé en quantité de matière du composé (et là en effet dans la masse molaire de Na₂HPO₄,12H₂O, il faudra en effet penser à compter l'eau)
Etape 2 : si, en quantité de matière, vous introduisez n NaCl, en solution vous aurez n de Na⁺ et n de Cl^- ; si vous introduisez n Na₂SO₄, comme il se dissocie en Na₂SO₄ -> 2 Na⁺ + SO₄^2-, vous aurez ? Na⁺ et ? de SO₄^2-.
Etape 3 : si vous désirez les concentrations en g/L, vous faites l'opération 1 à l'envers.

Je n'avais pas vu que vous aviez oublié l'étape 1 fondamentale, en chimie ce qui se manipule aisément ce sont les quantités de matière pas les masses.

[A voir en vidéo sur Futura]