Bonjour!!*
J'ai vraiment besoin d'aide sur cet exercice, l'ennoncé se présente comme suit*
Exercice*
On fait réagir une masse m de zinc avec une solution d'acide chlorydrique (H+ Cl-) la reaction terminée il se forme une solution de chlorure de Fer (Fe2+2Cl-) et un dégagement de Dihydrogène*
1)Écris l'équation bilan ionique équilibrée de la réaction.*
2)Nomme les ions présents dans la solution obtenue*
3)L'équation moléculaire de la réaction est*
Zn+Hcl===>Zncl2+H2**
a)**Equilibre cette équation*
b)Calcule*
b1)La masse de Zinc consommé*
b2)La masse de l'acide utilisé ,On donne:*
Zn=65g/mol;H=1g/mol;Cl=35,5g/mol*
Vm=22,4l
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