Bonsoir à tous svp j'ai une préoccupation et j'aimerais vraiment que vous m'aidiez
Ondit qu'on traite avec 1 litre d'acide chlorhydrique de concentration 0,2 mol/l un échantillon d'aluminium de masse m=1,35g
1-Calculer le volume de H2 dégagé lors de cette réaction
2-Déterminer les espèces chimiques en présence à la fin de la réaction
3-Déterminer la concentration de tous les ions dans la solution finale
4-Calculer la masse de chlorure d'aluminium obtenue après séchage
Merci d'avance
Bonjur.
Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html
Bonsoir à tous
C'est vrai j'aurai d'abord dû vous présentez ce que j'ai fait.
Il y avait en effet des questions avant que j'ai coupé, c'était des questions que j'avais réussi à faire en faite. Désolée. J'envoie ce que j'ai fait dans quelques minutes
Il faut au minimum que tu écrive la réaction prévisible entre l'acide et le métal. A partir de ça tu pourras trouver les réponses ( avec quelques calculs!)
