Thermochimie quantité d'ammoniac
Bonjour, je bloque sur cette exercice :
Un mélange en équilibre contient 10 moles de diazote, 30 moles de dihydrogène et de l'ammoniac sous une pression de 238 bars et à une température de 400°C suivant la réaction : N2 + H2 => NH3 (g)
Calculer la quantité d'ammoniac présente à l'équilibre
Quelqu'un pourrait m'aider à le résoudre ?
Bonjour.
Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html
Bonjour désolé je suis nouveau, mais au début j'ai essayé de raisonner en m'aidant de l'avancement et j'ai compris que ce n'était pas la bonne méthode.
Après j'ai cherché à trouver la constante d'équilibre K°(T) en utilisant la relation de Guldberg et Waage et sachant qu'on est en présence de gaz parfait : K°(T) = ((PNH3eq /P°)^2) / (((PN2eq /P°) x (PH2eq /P°))^3)
Et je suis déjà bloqué pour la suite, je pense que je dois calculé l'enthalpie spécifique de la réaction mais je suis pas sûr du tout.
Est ce que tu as transcrit tout l'énoncé ? Je trouve qu'il manque une donnée ( constante d'équilibre ou volume ou ... )pour répondre à la question ...
Bonjour, oui c'est tout ce que le professeur nous a donné
