Problème oxydoréduction

[inviteb9232b43]

Bonjour tout le monde, je suis en train de réviser le chapitre sur l'oxydoréduction en chimie et j'ai un petit problème. D'après ce que j'ai compris, l'oxydant dans le couple rédox est l'espèce étant capable de capter les électrons donc est celui qui est chargé le plus positivement dans le couple, sauf si je me trompe. Mon problème est que dans le cours il y a un exemple avec le couple MnO4-/Mn2+ et MnO4- est utilisé en tant qu'oxydant alors qu'il est chargé plus négativement que Mn2+, est ce que c'est faux ou je me trompe?
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[gts2]

Bonjour,

Dans MnO₄^-, il n'y a pas que le manganèse mais aussi de l'oxygène, les nombres d'oxydation, cela vous dit quelque chose ?
Et donc quelle est la "charge" de Mn ?

[inviteb9232b43]

Le nombre d'oxydation ne me dit rien

[gts2]

On sait que O a tendance à capter deux électrons pour donner O^2-, cela donne quelle charge pour Mn ?

Autre solution : vous ne vous posez pas des question, vous équilibrez la réaction et vous regardez de quel côté sont les électrons.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ou encore plus simple si le couple est donné, c'est celui écrit en premier. C'est toujours "Ox/Red".
Sinon, la version que propose gts2 en établissant la demi-équation est très bien aussi

Cordialement,
Duke