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Calcul de pression



  1. #1
    patrik ml

    Unhappy Calcul de pression


    ------

    Bonjour,
    J'aurai besoin d'aide par rapport à cet énoncé :

    "L'oxyde de fer (II) peut partiellement se décomposer pour former du fer solide et du dioxygène gazeux.
    Cette réaction est caractérisée par une enthalpie standard de 268,4 kJ·mol-1
    à 25°C. Sur base des
    données suivantes, montrez que cette décomposition est négligeable à 800°C en calculant la pression
    d'équilibre de l’oxygène gazeux au-dessus de FeO(s) et de Fe(s)."
    Nom : chimie.PNG
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    J'ai pensé à chercher K dans un premier temps à partir de ces données, ce qui n'est pas très compliqué, en sachant que K=P(o2). Mais je n'arrive pas du tout à la valeur donnée dans le correctif. Pourriez-vous m'aider svp?

    Un grand merci!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : Calcul de pression

    Bonjour,

    Et avec \sqrt(P(O2)), çà marche ?

  4. #3
    patrik ml

    Re : Calcul de pression

    Non ça ne marche pas, peut-être ai-je fais une erreur dans ma résolution?
    Nom : chimie 2.PNG
Affichages : 24
Taille : 7,0 Ko

    PS: la réponse fournit est 1.927*10^-19 bar.

  5. #4
    gts2

    Re : Calcul de pression

    Je trouve la même pression que la réponse !

    Pour l'entropie j'ai 71,1 J/K/mol (je n'ai pas pris en compte les Cp), ce qui me donne (toujours sans les Cp) pour G 192 kJ/mol (je suppose que le /K est en fait un /mol) et enfin un K de 4,4 10-10

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    patrik ml

    Re : Calcul de pression

    Effectivement, quand on écrit l'équation de la réaction tout devient plus claire , je n'avais pas pris en compte qu'il fallait diviser l'entropie par 2 étant donné qu'il y avait 2 moles de FeO.

    Un grand merci pour ton aide!

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