Calcul de pression

[patrik ml]

Bonjour,
J'aurai besoin d'aide par rapport à cet énoncé :

"L'oxyde de fer (II) peut partiellement se décomposer pour former du fer solide et du dioxygène gazeux.
Cette réaction est caractérisée par une enthalpie standard de 268,4 kJ·mol-1
à 25°C. Sur base des
données suivantes, montrez que cette décomposition est négligeable à 800°C en calculant la pression
d'équilibre de l’oxygène gazeux au-dessus de FeO(s) et de Fe(s)."


J'ai pensé à chercher K dans un premier temps à partir de ces données, ce qui n'est pas très compliqué, en sachant que K=P(o2). Mais je n'arrive pas du tout à la valeur donnée dans le correctif. Pourriez-vous m'aider svp?

Un grand merci!
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[gts2]

Bonjour,

Et avec \sqrt(P(O2)), çà marche ?

[patrik ml]

Non ça ne marche pas, peut-être ai-je fais une erreur dans ma résolution?


PS: la réponse fournit est 1.927*10^-19 bar.

[gts2]

Je trouve la même pression que la réponse !

Pour l'entropie j'ai 71,1 J/K/mol (je n'ai pas pris en compte les Cp), ce qui me donne (toujours sans les Cp) pour G 192 kJ/mol (je suppose que le /K est en fait un /mol) et enfin un K de 4,4 10^-10

[A voir en vidéo sur Futura]

[patrik ml]

Effectivement, quand on écrit l'équation de la réaction tout devient plus claire , je n'avais pas pris en compte qu'il fallait diviser l'entropie par 2 étant donné qu'il y avait 2 moles de FeO.

Un grand merci pour ton aide!