Calcul de la concentration molaire volumique

[invite0ece9d2d]

Bonsoir, j'ai besoin d'être éclairée concernant un exercice de chimie...

Exercice 4 : On peut déterminer la concentration de l’ion Mn2+ (aq) par titrage avec MnO4- (aq) en solution basique. L’équation non équilibrée est la suite :
Mn2+ + MnO4- + HO- = MnO2 + H2O

Il faut 34,77 mL de KMnO4 (aq) 0,005876 mol/L pour titrer un échantillon de 25,00 mL de Mn2+ (aq). Quelle est la concentration molaire volumique de Mn2+ (aq).

Pour l'instant j'ai équilibré mon équation :3Mn2+ + 2MnO4- + 4HO- = 5MnO2 + 2H2O.
Je pense que c'est C=n/v mais le fait d'avoir 2 Volume dans l'énoncé me perd un peu.. merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour.

Tout dépend de ce que tu appelles C, n et V. Avec l'équation de dosage tu peux retrouver la quantité de matière de Mn²⁺ qui sont contenus dans les 25 mL de la prise d'essai, donc la concentration correspondante.

[invite0ece9d2d]

C'est à dire a partir du dosage ?

[invite0ece9d2d]

J'ai calculer la quantité de mole de KMnO4 = 2,04.10-4 mol
Ensuite j'ai divisé 3/2 de Mn2+ pour faire 1,5 x 2,04.10-4 = 3,06.10-4 mol
Pour faire C=N/V Donc, 3,05.10-4 / 0,0250 = 0,01224 Mol/L.

[A voir en vidéo sur Futura]